化学必修2-化学计量在实验中的应用.ppt

第二节 化学计量在实验中的应用 你知道吗？ 感受阿伏加德罗常数 练习： 练习： 知识链接 启示 　　假如每颗米的质量都一样，现知道每 １００００颗米的质量都为５公斤．那么要取 １００００颗米时，你用数的还是用称的？ 　　　1mol任何粒子或物质的质量以g为单位时，数值上都与其相对分子质量（或相对原子质量）相等． 知识回顾 N,n,m之间的相互转化 复习：判断 CO2 的摩尔体积是22.4L/mol 标况下NO2 的体积约是22.4L 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。 N,n,m,V之间的相互转化 素材2 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： N,n,m,V之间的相互转化 思考： N,n,m,V，Ｖaq之间的相互转化 解释：单位应为L/mol 1.在标况下 1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？ 2) 33.6LH2 的物质的量是多少？ 练习 11.2L 1.5mol 例一: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？ n（CO2） = m [CO2] M[CO2] = 2 . 2 g 44 g ·mol －1 = 0 . 05mol V（CO2） = n（CO2） · Vm（CO2） = 0 . 05 mol × 22 . 4 L / mol = 1 . 1 2L 解： 例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 讨论： １、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 　　 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 　　 　　 气体的体积与其物质的量成正比， 相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量 相同条件下， ３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子） ３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （　　　　　　　　　　　　　　　　　） 练习 CH4、N2、O2、CO2、Cl2 求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量 等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？ 相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 素材1 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 1.25 气体 N2 1.965 气体 CO2 1.429 气体 O2 0.0893 气体 H2 体积(L) 质量(g) 密 度(g/L) 状态 名称 2 22.40 32 22.39 44 22.39 28 22.40 从表格体积数据你得出什么结论? 1.977 g/ L 44.01 CO2 1.43 g/ L 32.00 O2 0.0899 g/ L 2.016 气 态 H2 1.83 98.0 H2SO4 1.0 18.0 液 态 H2O 11.3 207.2 Pb 2.7 26.98 Al 7.88 55.8 固 态 Fe 体积 密度 (g/cm3) 质量(g) 状态 物质 7.15 cm3 9.99 cm3 18.3 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L 以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态得出什么结论? 1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm) N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 　　怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m［ＮaＯＨ（aq）］＝