5.1质量守恒定律.ppt

【结论】 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为: “和” “反应条件” “生成” 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 反应物 生成物 写起来很麻烦, 怎么办? 二、化学方程式 1、概念： 用化学式来表示化学反应的 式子叫化学方程式。 碳 + 氧气 点燃 二氧化碳 C O2 CO2 ＋ 点燃 氢气 ＋ 氧气 点燃 水 H2 + O2 H2O 点燃 否！ H2 + O2 H2O 点燃 ＋ 反应前后氧原 子数目不等， 不符合质量守 恒定律。 ＋ × 2H2 + O2 2H2O 点燃 反应前后各原 子数目相等， 符合质量守恒 定律。 正确的化学方程式 * * 1.判断发生化学反应的依据是什么？ 有新物质生成 2.分子与原子的主要区别是什么？化学反应的实质是什么？ 在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分. 实质是化学反应中分子分成原子,原子重新组合成新的分子。 P + O2 P2O5 点燃 该式能表示出反应物、生成物及反应条件是什么；它能否表示出反应物和生成物间的质量关系？ 3.用文字表达式表示红磷在氧气燃烧的反应: 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 用化学式表示该反应: 难道物质在化学反应中质量减少或从世界上消失了？ 【提出问题】 （1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 （2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 （3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 【提出假设】 探究实验一: 白磷燃烧前后质量的测定 【实验探究】 观察：白磷燃烧前后天平两边是否平衡？ 现象：白磷燃烧前后天平两边保持平衡。 结论: 反应前后物质的总质量保持不变。 P + O2 P2O5 点燃 即: 参加反应的 白磷和氧气的质 量总和等于反应 后生成的五氧化 二磷的质量。 对比思考： 反应前物质（或物体） 反应后物质（或物体） 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 氧气 氮气 白磷 锥形瓶 细砂 橡皮塞 玻璃管、气球 五氧化二磷 （剩余气体） 氮气 白磷质量+氧气质量=五氧化二磷质量 稀有气体等 稀有气体等 白磷 五氧化二磷 氧气 见课本实验图中， 玻璃管上不套气球，天平仍会平衡吗？为什么？ 不平衡，因为白磷与氧气的总质量与生成的五氧化二磷的质量相等，但有部分五氧化二磷跑到空气中去了，所以不平衡。 思考： 是不是其它的 化学反应也有这样 的特点呢? 探究实验2: 铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定 现象： 结论: 反应前后物质的总质量保持不变。 1、铁钉表面覆盖一层红色物质 2、溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 硫酸铜 ＋ 铁 — 硫酸亚铁 ＋ 铜 M1 M2 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 生成 参加反应的 各物质的质 量总 和 生成的各物质的质量 总和 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。 一、质量守恒定律： 1、各物质指所有的反应物和所有的生成物。 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如肉眼看不见的气体也应考虑。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 3、“参加”意味着若反应物有剩余，则剩余部分的质量不应算在内。 参加反应的白磷和氧气的质量总和等于 反应后生成的五氧化二磷的质量。 参加反应的硫酸铜和铁的质量总和等于 反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量。 点燃 磷 + 氧气 五氧化二磷 硫酸铜 ＋ 铁 — 硫酸亚铁 ＋ 铜 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 P+O2 P2O5 点燃 这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 下面我们以电解水为例： H2O H2+O2 通电 O H H O H H 通电 重新组合 O O H H H H H2O 原子的种类 ， 原子的数目 ， 原子的质量 。 反应前后 不变 不变 不变 聚集成 H2 O2 二、化学反应前后总质量 守恒的原因(微观解释） 反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。 元素种类变了吗？ 元素质量变了吗？ 分子数目变了吗？ 化学反应