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地球与空间科学学院 地球化学专业 杨宏
30. 【物质结构与性质】
(1)元素的第一电离能:Al___Si(填“”或“”)。
2+ 2 2 6 2 6 5 5
1s 2s 2p 3s 3p 3d 或[Ar ]3d
(2)基态Mn 的核外电子排布式为________________________。
(3)硅烷(SiH )的沸点与其相对分子质量的变化关系
n 2n+2
如右图所示,呈现这种变化关系的原因是
硅烷的相对分子质量越大,分子间的范德华力越强
___________________________________________。
2 1 2 2
·Al:3s3p Si:3s 3p 铝更易失去成为全充满结构
·硅烷不存在氢键,范德华力与分子量成正比
m-
(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子X (含B、O、H三种元素)
的球棍模型如右图所示:
2 3
m- sp ,sp 4 、5
①在X 中,硼原子轨道的杂化类型有_________;配位键存在于_______原子之间
2
(填原子的数字标号);m=___(填数字)。
+ m- ADE
②硼砂晶体由Na 、X 和H O构成,它们之间存在的作用力有_____(填序号)。
2
A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
·首先由球棍模型比例判断出各原子(也可从成键数)
3 2
·sp杂化→4个键,sp →3个键, B缺电子,与氧形成配位键
·阴离子为B O H ,应带2个负电荷
4 9 4
·有阴阳离子→离子键
共价键显然有,但不在它们之间
金属键一定无(存在金属单质和合金中)
范德华力是分子间作用力,水之间存在
H O存在,氢键存在
2
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