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;复习回顾;常见的放热反应和吸热反应;⑵常见的吸热反应;思考回答：化学反应的反应热;一;为了测定反应热，专门设计了测量的仪器：;如何求算一个体系放出或吸收的热量呢？
Q= - C(T2 -T1)＝- cm(T2-T1)
C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容；
c—比热容，单位质量物质的热容；
T—热力学温度，也叫开尔文温度，
单位为k，T(k)=t(0c)+273.15;简易量热计示意图;3、测定中和反应的反应热;各组按要求实验记录数据计算各反应的反应热 ;在测定过程中应注意什么问题;［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若不是，分析产生误差的原因。;随堂检测;2.若改用100 mL 0.5 mol/L的盐酸和100 mL 0. 5 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的一半（假定各步操作没有失误）？;［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L-1 NaOH溶液在图示的装??中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种
玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用 是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和
热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 ， （填“相等”“不相等”），简述理由：
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会
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