第四节_化学反应进行的方向duan.ppt

结论： 1.△S 0有利于反应自发进行， 自发反应不一定要△S 0; 2.熵变是反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素。 小结：自发过程的变化趋势 1.能量趋于降低 2.混乱度趋于增加 【课堂达标测试】 1、下列说法不正确的是（ ） A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 C D 3、下列反应中，熵减小的是（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2H2S (g) +SO2(g)＝3S(s)＋2H2O (l) 2、以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol D 小结 通过这节课的学习，你有哪些收获？ 1、复合判据-----自由能（P36科学视野） 研究性学习 2、自发反应一定能发生吗？非自发反应一定不能进行吗？（课本P35最后一段） 汽车尾气中的主要污染物是一氧化氮以及燃料不完全燃烧所产生的一氧化碳，它们是现代城市中的大气污染物，为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： 2NO（g） + 2CO（g） = N2（g） + 2CO2（g），你能否判断这一方案是否可行？理论依据是什么？ 第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节化学反应进行的方向 余庆中学 文继兰 水总是自发地由高处往低处流 自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ 自然界中水总是从高处往低处流； 热水在室温条件下自发冷却 室温下冰块自动融化； 墨水扩散； 食盐溶解于水； 火柴棒散落等。 自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。 自发反应：在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的反应。 我们可以通过哪些因素来判断化学反应的方向呢？ 1、过氧化钠和二氧化碳的反应（老师演示） 2、镁条与硫酸反应（实验） 注意：观察实验现象并用手摸试管感受反应过程中热量的变化 实验探究 过氧化钠和二氧化碳反应，铝和盐酸反应有什么共同点？ 【思考与交流】 共同特点： 提示：从能量角度分析 1.△H 0 即放热反应 2.体系趋向于从高能状态转变为低能状态 一、焓判据（能量判据） 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 △H＜0 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能状态（△H ＜ 0）。 一、焓判据（能量判据） 学生实验：取氯化铵和氢氧化钡晶体各2药匙在烧杯中混合并用玻璃棒搅拌（注意观察实验现象） 结论：化学反应的自发过程并不是必须表现为放出能量，即△H＜0不是判断反应自发的唯一标志。 实验探究 能量判据：体系趋向于从高能状态转变为低能量状态（△H ＜ 0）。 一、焓判据（能量判据） （1）多数能自发进行的化学反应是放热反应 注意： （2）有不少吸热过程也能自发进行 结论： 1.△H 0有利于反应自发进行，自发反应不一定要△H 0。 2.焓变是反应能否自发进行的因素之一,但不是唯一因素。 该反应为什么能自发进行？ 结合课本P35第二段内容讨论 混乱度（s） ＜ 混乱度（l） ＜ 混乱度 S（g） 二、反应方向的熵判据（混乱度判据） 状态函数，符号为“S”. ①熵 混乱度越高，熵值就越大。 热力学上用来表示混乱度 △S=S生成物总熵－S反应物总熵 ②熵判据 大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度增大（即熵变△S0）的倾向， 化学反应的△Ｓ越大，越有利于反应自发进行 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵增大，这个原理叫做熵增原理 【学与问】 根据熵判椐，生成气体的过程是熵增大的过程，增大了反应的自发性。 （1）发生离子反应条件之一是产生气体，利用熵判椐进行