江西省四校2012-2013学年高二零班第一次月考化学试题.docVIP

2012年秋季四校高二零班第一次月考 化学试题 一、选择题（每小题只有一项答案符合题意，每小题3分，共48分） 1．下列说法中，正确的是A．△H0表示放热反应，△H0表示吸热反应 B．M与N是同素异形体，由M＝N；△H＝＋119KJ／mol可知，M比N稳定 C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 ．物质的水溶液能导电，且该物质是非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　) A．液溴　　　　　　B．干冰C．蔗糖 D．硫酸钡 ．下列说法错误的是(　　) A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 B．同一种物质气态熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小 C．借助于外力能自发进行的过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态 D．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的过程 已知：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＝－49.0 kJ?mol－1。一定条件下，向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是 A．升高温度能使 增大 B．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75% C．3 min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于 用CH3OH的浓度表示的逆反应速率 D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率 υ(H2)＝0.075 mol?L－1?min－1 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i)I2(g)+ H2(g) 2HI(g)ΔH =-9.48 kJ·mol-1 (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g)ΔH =+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 8．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20% 9．可逆反应aA(?)＋ B(g)2C(g)＋Dg),其中a为正整数。反应过程C的百分含量（C％）与温度（TP）的关系如下图,下列叙述正确的是( ) A.达平衡后，加入催化剂则C％增大B.达平衡后，若升温，平衡移 C.a可以为任意的正整数 D.达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为（???? ） A．等于p%?????? B．大于p%?????? C．小于p%?????? D．无法判断 12、在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g） ?C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：???? （?? ） A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 C．达到平衡时，途径I的 和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同 D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2 13、关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur-+Na+ NaUr(s)；第一次关节炎发作往往在冬季，有关该反应的说法中，正确的是（　　） A．正反应是吸热反应???????????? B．正反应是放热反应 C．升高温度平衡向正反应方向移动?????? D．以上说法都不正确 14、在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是 (　　)． A．p3＞p4，Y轴表示A的质量?????? B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度?? D. p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量 15、反应aA(g)+bB(g) ?cC(g) 有如下性质:v正＝K1〔c(A)〕a?〔c(B)〕b,v逆＝K2?〔c(C)〕c，K1、K2在温度一定时为常数，