十五种常见气体的实验室制法及其强化练习.doc

十五种常见气体的实验室制法 一、常见气体的实验室制法的反应原理： 1、氢气：①Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ ②Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 2、一氧化碳：①HCOOHCO↑＋H2O ②H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O 3、二氧化碳：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 4、甲烷：CH3COONa＋NaOHCH4↑＋Na2CO3 5、乙烯：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O 6、乙炔：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑ 7、氮气：NH4Cl＋NaNO2N2↑＋NaCl＋2H2O 8、氨气：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②浓氨水与氢氧化钠固体混合，利用氢氧化钠溶于水放出大量的热，且增加OH－浓度，促使平衡朝生成氨的方向移动来制备氨气。 ③NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2 9、一氧化氮：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 10、二氧化氮：Cu＋4HNO3===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 11、氧气：①2H2O22H2O＋O2↑ ②2KClO32KCl＋3O2↑ ③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 12、硫化氢：①FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ ②FeS＋2HCl===FeCl2＋H2S↑ 13、二氧化硫：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O 14、氯气：MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O 15、氯化氢：①2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑ ②NaCl＋H2SO4NaHSO4＋HCl↑ ③浓硫酸与浓盐酸混合：利用浓硫酸溶于水放出大量的热，使氯化氢挥发。 二、气体的实验室制法的知识体系 1、反应试剂：反应试剂是什么？是粉末状固体还是块状固体？是浓的还是稀的？ 2、反应条件：需不需要加热？有无温度的特别限定？需不需要催化剂？催化剂是什么？ 3、反应原理：化学方程式是什么？有无离子方程式？离子方程式是什么？没有方程式的怎么叙述原理？ 4、发生装置：发生装置主要取决与反应物的状态和反应条件。大约分成四类：①固固加热装置；②固液加热或液液加热装置；③固液不需要加热可以“随开随关”的装置；④固液不需要加热无需“随开随关”的装置； 5、除杂装置：估计有什么气体杂质？需要除去吗？除去杂质的试剂选择什么？方法选择什么？装置特征是什么？ 6、干燥装置：气体需要干燥吗？干燥剂怎么选择？干燥仪器怎么选择？ 7、收集方法：气体的收集方法主要取决于气体的密度、气体的溶解性和化学性质。主要有四种：①向上排空气法；②向上排空气法；③排水法；④排特定溶液法。选择怎样的方法收集？装置的特征是什么？ 8、验满方法：怎么验证是否收集已满？语言如何叙述？ 9、检验方法：气体如何检验？语言如何叙述？ 10、尾气处理：能否排到空气中？选择什么试剂吸收？选择什么方法吸收或处理？装置的特征是什么？作用是什么？ 三、强化练习 1、设计了四种制备气体的方案①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢不宜采用的方案有哪些? A、只有①和② B只有②和③C、只有③和④ D①②③④ 2、下列反应适用于实验室制备氧气的 ①高锰酸钾热分解2KMnO4K2MnO4＋MnO2+O2↑硝酸铵热分解2NH4NO34H2O＋N2↑＋O2↑ 过氧化氢催化分解2H2O22H2O+ O2↑二氧化氮热分解2NO22NO+O2 A只有① B①和② C①和③ D①③④ 3、按下列实验方法制备气体，合理又实用的是A、锌粒与稀硝酸反应制备氢气B、向饱和氯化钠溶液中滴加浓硫酸制备HCl C、亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2D、大理石与浓硫酸反应制备CO2 右图装置可用于A、加热NaHCO3制CO2　B、用Cu与稀HNO3反应制NO　C、用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3　 D用NaCl与浓H2SO4反应制HCl 右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能随开随用、随关随停的是 A、大理石和稀硫酸制取二氧化碳 B、锌粒和稀硫酸制氢气 C浓盐酸和二氧化锰制取氯气 D、电石和水制取乙炔 加热 浓硫酸 加热 浓硫酸 加热 CaO 170℃ 浓硫酸 加热 △ MnO2 △ MnO2 △ △ △ △