8.1重要的酸(2课时).doc

8.1 重要的酸（2课时） 【目标】 1.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性；2.掌握氯离子的检验方法； 3.初步认识常见的复分解反应、中和反应； 4.知道酸具有通性的原因； 【导课】 稀酸的性质和浓酸的性质不完全一样。 【复习】写出下列化学方程式 1、CO2通入紫色石蕊试液，变红 2、锌和稀硫酸反应 铁和稀盐酸反应 3、实验室制取CO2的反应原理 【预习】课本页225-229 演示实验8-1、8-2、8-3、8-4、8-5 六、稀酸的化学性质 1、酸跟指示剂的作用 酸能使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液遇到酸 ； 2、酸跟金属的反应 酸 + 较活泼金属 → + （浓硫酸、硝酸除外） HCl + Mg == + H2SO4 + Fe == + 反应条件： 3、酸跟盐的反应 酸 + 盐 → + HCl + CaCO3 == + + HCl + AgNO3 == + H2SO4 + Ba(NO3)2 == + H2SO4 + BaCl2 == + 4、酸跟金属氧化物的反应 酸 + 金属氧化物 → + H2SO4 + CuO == + HCl + Fe2O3 == + 5、酸跟碱的反应 酸 + 碱 → + HCl + NaOH == + H2SO4 + Ba(OH)2 == + HCl + Ca(OH)2 == + H2SO4 + NaOH == + 七、中和反应 酸跟碱反应，生成 和 。 八、复分解反应（基本反应类型） 由两种化合物 ，生成另外 的反应。 　　AB + CD → + 九、氯离子（Cl-）的检验 氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴 溶液和几滴 。若产生不溶于 的 ，则待检验溶液中含有氯离子。 十、酸具有通性的原因 酸溶于水生成的阳离子全是 ，所以它们在水溶液中会表现共同的化学性质。 【展示】 1、稀酸的化学性质 2、中和反应 3、复分解反应 4、氯离子（Cl-）的检验 5、酸具有通性的原因 【反馈】 1．将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，溶液的颜色变成 () ? A.无色??? B.蓝色??? C.红色??? D.紫色 2．酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，这是因为酸液里含有( )。 A．氢原子 B．氢分子 C．氢离子 D．酸根离子 3．能一次性区别稀盐酸与稀硫酸的试剂是( )。 A．氯化钡溶液 8．硝酸银溶液 C．紫色石蕊试液 D．无色酚酞试液 4．将铁片分别放入下列物质的稀溶液中，有气体放出的是 () ?A.NaOH ???? B．NaCl ???? C．H2SO4 ???? D．HCl 5.下列物质中，不能与稀硫酸反应的是 () ?A.Cu? 　　 B．CuO ??? C．?Cu(OH)2 ???? D． Na2CO3 6．将混有少量氧化铜粉末的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后铁粉有剩余，过滤，滤液中含有的物质是 () ? A．H2SO4 ? B.CuSO4和FeSO4 ? ? C.H2SO4和FeSO4 ? ??? D. FeSO4 7．验证某一无色溶液是稀硫酸。填写下表中的空白： 实验步骤 现象 结论、解释或化学方程式 ①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌 说明此溶液是一种酸 ②取