《铝及其化合物》课件(新人教版).ppt

AlCl3中逐滴加入NaOH？ 按以上关系写出离子方程式 2. Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 讨论以上反应量与产物关系 AlO2- ---- 4H+ ----Al3+ 谢谢 7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液 1 2 3 4 4 n[Al(OH)3] ↓ n(NaAlO2) Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓ 9.往NaAlO2溶液中通入CO2 (或过量) 1 2 2或1 n[Al(OH)3] ↓ n(CO2) 2AlO2- +CO2 +3H2O =2Al(OH)3↓+CO32- 或AlO2-+CO2 +2H2O =Al(OH)3↓+HCO3- 10.往AlCl3 HCl混合溶液中加NaOH至过量 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O n(NaOH) 1 n[Al(OH)3] ↓ 1 2 3 4 OH-+H+ = H2O 5 12.往OH- 、AlO2- 、 Mg(OH)2各1mol的 混合溶液中加入盐酸至过量 n(HCl) AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓ Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O OH-+H+ = H2O 1 2 3 4 2 n[沉淀] 1 6 5 7 Mg(OH)2+2H+ = Mg2+ +2H2O 铝的存在： 铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的金属。 于铝是活泼的金属，因此铝元素在自然界中均以化合态的形式存在。 小结:从铝土矿中提取铝 首页 上一页 下一页 多媒体CAL课件作业 《铝及其化合物》课件 (新人教版) 一.金属铝 1.铝的物理性质： 具有银白色金属光泽的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性 老年性痴呆症与铝有密切关系 铝原子的结构：铝的原子结构示 意图、核外电子排布式、 2、铝的化学性质： Al的化学性质活泼,具有较强还原性 （1）与非金属反应 （2）与酸反应 （4）与盐溶液反应 （3）与碱反应 （5）与某些氧化物反应—铝热反应 2.化学性质： （1）与氧气的反应： 生成致密的氧化物起保护作用 铝在空气中缓慢氧化,在氧气中点燃剧烈燃烧。 思考:在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面,那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢? 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,阻止了内部的铝与空气接触。 4Al + 3O2 2Al2O3 （2)与强酸溶液反应： 2Al +6HCl 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2↑ 说明：铝的“钝化”——在冷的浓硫酸 和浓硝酸中，铝不溶解（表面形成致 密的氧化膜） 还原剂和氧化剂是？ 反应的实质:分两步进行 （1）2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 将（1）+（2）×2： 2Al+6H2O +2NaOH 2NaAlO2+4H2O +3H2↑ 2Al+6H2O+2NaOH 2NaAlO2+3H2↑+4H2O 失2×3 e－ 得6×e－ （3）与强碱反应 2Al+2NaOH+2H2O Al+3H2↑ 3）与强碱反应 2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2↑ 说明：等量的铝分别与足量的盐酸 和氢氧化钠反应生成氢气的量相等 2Al + 6H+ 2Al3+ + 3H2↑ （5）与氧化物反应——铝热反应 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 高温 4Al+3MnO2 3Mn+2Al2O3 高温 实质:Al的强还原性 [现象]： [化学方程式]： 发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。 铝热剂 铝热反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 铝粉和氧化铁反应装置图 Fe+AI2O3 10Al+3V2O5 6V+5Al2O3 高温 [试一试] 写出Al与V2O5 的反应方程式 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 6）铝与盐的溶液反应： 能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。 3.铝的用途 制造电线和电缆（导电性）; 可作汽车、飞机、火箭材料 （镁铝合金）,做各种铝质器皿 二.几种铝的重要化合物 1.氧化铝 1）物理性质： 白色、不溶于水的固体，熔点很高（2054℃）常作耐火材