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2010年高考理综化学试题（浙江卷） 第Ⅰ卷（择题部分 共120分） 一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一符合题目要求的。） 7. 下列说法中正确的是 A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质 B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放 C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析 D. 阴极射线、α-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献 8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 ??X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 9.??Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2e－==Li2S＋Fe有关该电池的下列中，正确的是 Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B该电池的电池反应式为：2LiFeS==Li2S＋Fe C. 负极的电极反应式为Al3e－==Al3+ D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe2e－==2Li+＋FeS 10.?核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为： 已知：——?＋?H2O??——OH?＋?—H 有关核黄素的下列说法中，不正确的是 该化合物的分子式为C17H22N4O6 酸性条件下加热水解，有CO2生成 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成 能发生酯化反应 11.?下列实验原理或操作的叙述中，不正确的是A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4 B. 可用新制的CuOH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油 C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中 D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 12.?下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是A. 甲烷的标准热为-890.3?kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(g) ?H＝-890.3 kJ·mol-1 B.??500?℃、30?MPa下，将0.5?mol N2和1.5?mol?H2置于密闭的中充分反应生成NH3(g)，放热19.3?kJ，其热化学方程式为：3H2(g)2NH3(g) ?H＝-38.6 kJ·mol-1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：2OH－==Mg(OH)2↓ D. 氧化铝溶于NaOH溶液：2OH－＋3H2O==2Al(OH)3↓ 13.?某钠盐溶液中可能含有 NO、SO、SO、CO、Cl－、I－?等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①?用pH计测得溶液pH大于7②?加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③?加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④?加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中公含NO、CO、Cl－?三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A.??①②④⑤ B.??③④ C.??③④⑤ D.??②③⑤ 25.（14分）洗车安全气囊是安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。 取13.0?g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准下的体积为6.72?L。单质在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。 请回答下列问题： （1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。 （2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。 （3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。 （4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色