2011化学高考必备课件+练习全套 氮的氧化物 硝酸和氨.ppt

1．氮气 自然界中N元素大部分以 态存在于空气中，也有一部分以 态存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。 N2是一种无色无味的气体，不溶于水，常温下性质 ，但在放电条件下N2与O2可发生反应，化学方程式为： 。 2．NO和NO2的性质 思考： 你知道为什么说“雷雨发庄稼”吗？ 提示：N2＋O2 2NO ， 。 雨水中的HNO3进入土壤与矿物质作用生成 ， 其中NO被植物根系吸收。 1．硝酸的物理性质 纯硝酸是 色、 挥发、有 气味的液体，密度比水 ，易溶于水。 2．硝酸的化学性质 (1)具有酸的通性，但考虑其酸性时需首先考虑到其强氧化性。 (2)强氧化性 ①与金属的反应 a．除Pt、Au外，大部分金属能与HNO3反应。 b．Cu与浓、稀HNO3发生反应的化学方程式分别为： ， c．Fe、Al遇冷的浓HNO3或浓H2SO4能发生 ，故可以用铁、铝容器贮存冷的浓HNO3、浓H2SO4。 ②与非金属反应 与浓HNO3反应时，非金属单质一般被氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸，如碳与浓HNO3反应的化学方程式为： ③与某些还原性化合物或离子的反应，例如：H2S、SO2、HBr、HI、FeCl2等。 ④王水 王水由 与 按体积比1∶3混合所得，具有更强的氧化性， 能使Au、P溶解。 延伸： 1．硝酸的浓度越大，氧化性越强，即浓硝酸比稀硝酸的氧化性强。一般而 言，浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物则是NO。 2． 与H＋共存时，不要忽视其组合即为硝酸，可表现HNO3的性质，这一 点在判断离子共存时尤为重要。 利用多步反应方程式的加减处理此类问题很麻烦。而利用电子转移守恒法解决此类问题就简单得多。例如NO与O2混合通入水中，发生反应：2NO＋O2 ===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在这当中，存在着NO向NO2转化， NO2向HNO3转化的同时又生成NO的循环反应。但总体来讲，NO→HNO3， N的化合价升高是由于被O2氧化，因此我们可写出 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3就是NO、O2、H2O之间的综合反应方程式。同法可得NO2在足量的O2、H2O存在下完全转化为HNO3的综合反应方程式： 4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 ② 由此可归结一下： 1．NO2和O2的混合气体溶于水时，由4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知， 当体积比 【例1】 将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是________。 解析：若NO2过量，剩余为NO气体，则由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，得过量的NO2为6 mL，发生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3反应的气体为12 mL－6 mL＝ 6 mL。其中O2为6 mL× ＝1.2 mL。若O2过量，则无色气体为过量O2 2 mL。发生4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3反应的NO2和O2共12 mL－2 mL＝10 mL，其中O2为10 mL× ＝2 mL，所以原有O2共2 mL＋2 mL＝4 mL。 答案：1.2 mL或4 mL 值得注意的是4NO2＋O2和4NO＋3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，即①②两种情况中的总反应方程式都与N2O5＋H2O===2HNO3等效。这不仅是记忆①②二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断。 1．一支容积为12 mL的试管内充满O2和NO2的混合气体，将试管倒置于水中，充分反应后若无气体剩余，原混合气体中NO2和O2的体积各为多少？ 解析：当NO2和O2的混合气体溶于足量的水中，发生如下反应：4NO2＋O2 ＋2H2O===4HNO3。 若V(NO2)∶