2011化学高考必备课件+练习全套 非金属及其化合物章末总结.pptVIP

2．非金属元素的氢化物的稳定性和还原性比较 如：稳定性 HFH2ONH3CH4(同周期) HFHClHBrHI(同主族) 还原性：HFHClHBrHI(同主族) 1．三种类型的漂白剂：①氧化型(永久，如HClO)；②化合型(暂时，如SO2)；③吸附型(如木炭、活性炭)。 2．氨水是混合物(溶液)，溶质是NH3，电解质是NH3·H2O。 2. 不能忽视的反应“2NO2 N2O4” (1)收集NO2 1 mol时，在标准状况下的体积小于22.4 L； (2)NO和O2混合后，相对分子质量应大于按体积比求得的数值； (3)当HCl、NH3、NO、O2混合后，压强与反应前压强的比较； (4)在“2NO2 N2O4”平衡体系中，增加NO2时，相当于压强增大。 3．FeBr2与Cl2反应 FeBr2与Cl2反应，Cl2的量由少到多，先氧化Fe2＋，再氧化Br－。 (1)当 时，离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋ (2)当 时，Fe2＋全部被氧化，Br－部分被氧化， 如n(Cl2)∶n(FeBr2)＝1∶1时，离子方程式为： 2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 一、硅及其化合物的性质 【例1】 (2009·浙江理综，28，有改动)单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450℃～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a．四氯化硅遇水极易水解； b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表： 请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________________________。 (2)装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。 解析：制四氯化硅是由粗硅与Cl2反应得到的，所以必须先制得Cl2，因SiCl4极易水解，所以Cl2必须干燥，再根据表格数据分析提纯SiCl4的方法。(1)书写的是离子方程式，B装置中盛放饱和食盐水除去HCl，C装置中用浓H2SO4除水以制得干燥纯净的Cl2；(2)A中用恒压分液漏斗平衡压强，使液体顺利流下；h瓶用冷却液冷却主要目的是得到SiCl4；(3)精馏粗产物得到SiCl4，温度应控制在57.7℃，此时BCl3变为气体，但AlCl3、FeCl3、PCl5均残留在瓶中，所以残留杂质元素是Fe、Al、P、Cl。 二、硫及其化合物的性质 【例2】 (2009·北京理综，28，有改动)以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流 程图如下： (1)将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整 4________＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 (2)接触室中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 (3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________。 a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 b．过量空气能提高SO2的转化率 c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 (4)每160 g SO3气体与H2O化合放出260.6 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。 (5)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐。 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，SO2吸收Br2的离子方程式是________________________________________________________________________。 解析：(3)c项催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动，不会影响转