【教学资料】人教版高中化学高二化学选修四全套导学案.doc

人教版高中化学选修四全套导学案 目 录 第一章 化学反应与能量 2 第一节 化学反应与能量的变化（1） 2 第一节 化学反应与能量的变化（2） 4 第二节 燃烧热 能源 6 第三节 化学反应热的计算（1） 8 第三节 化学反应热计算（2） 10 第二章 化学反应速率和化学平衡 11 第一节 化学反应速率 11 第二节 影响化学反应速率的因素 13 第三节 化学平衡（1） 14 第三节 化学平衡（2） 15 第三节 化学平衡（3） 16 第四节 化学反应进行的方向 18 第三章 水溶液中的离子平衡 20 第一节 弱电解质的电离（1） 20 第一节 弱电解质的电离（2） 21 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（1） 23 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（2） 25 第二节 水的电离溶液的酸碱性（3） 27 第三节　盐类的水解 (1) 28 第三节　盐类的水解 (2) 30 第三节　盐类的水解(3) 32 第四节 难溶电解质的溶解平衡 34 第四章 电化学基础 37 第一节 原电池 37 第二节 化学电源 39 第三节 电解池（1） 41 第三节 电解池（2） 43 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 45 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化（1） 编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继 【学习目标】 1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2．了解反应热和焓变的涵义； 【学习重点】H的“+”与“-” 【预备知识】 4．常见的放热反应： 常见的吸热反应： 【基础知识】 一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。 2、 化学反应中能量变化的原因 任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。 如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的ΔH为“_ ”。 反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的ΔH为“ ”。 当ΔH为“___ __”或ΔH 0时，为放热反应； 当ΔH为“_ _”或ΔH_ __0时，为吸热反应。 3、放热反应与吸热反应比较 类型 比较 放热反应 吸热反应 定 义 形成原因 与化学键强弱的关系 表示方法 图 示 。 第一节 化学反应与能量的变化（2） 编写：高二化学备课组—— 成杰、王爱芹、余传继 【学习目标】 1．； 2．【学习重点】 【预备知识】 【基础知识】 二、热化学方程式 1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。 2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2与 mol O2完全反应生成 态水时 的热量是285．8 kJ。 热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其ΔH 。 小结：书写热化学方程式的注意事项 系数单位是“”，而不是“”。 ⑥系数可用分数，但热量值要相应变化。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H=kJ/mol 三、中和热 定义： 强酸与强碱反应生成可溶性盐的热化学方程式为： ：中和