2010-2012广东高考化学(有答案).docVIP

2012广东高考A卷化学 7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B．淀粉，油脂 和蛋白质都是高分子化合物 C．自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D．新型复合材料使用手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 8 、在水溶液中能大量共存的一组是 A． B. C . D. 9 下列实验能达到目的的是 A．用溴水鉴别苯和乙烷 B．用BaCl2溶液鉴别 和 C．用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D．将混有HCL的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl 10 、下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3 11 、 设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A. 常温下 ，4gCH4 含有nA 个C-H共价键 B. 1 mol Fe 与总量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子 C. 1 L 0.1 mol·NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D. 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子 12、下列陈述ⅠⅡ正确并且有因果关系的是 22.图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23.对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1 D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 30.（14分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应① 化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成： 化合物I的分子式为______________。 化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为______________。 化合物Ⅲ的结构简式为______________。 在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应式为______________（注明反应条件）。因此，在碱性条件下，由Ⅳ与反应合成Ⅱ，其反应类型为___________。 Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为___________（写出其中一种）。 31.（16分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知： 向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的__________耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色，与初始的物质的量需满足的关系为：_______。 为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表： 表中Vx=_______________mL，理由是___________________。 已知某条件下，浓度～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时～t的变化曲线示意图（进行相应地标注） 碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s） △H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1 4Li（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2 则电池反应的△H=_______________；碘电极作为该电池的___________极。 32.（17分）难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： （1）滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 （2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （3）“除杂”环节中，先加入 溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入 溶液调滤液PH至中性。 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系