铝及铝合金说课（修改）.ppt

2、教材的主要内容和特点： * * 第三课时：铝及铝合金 福建省莆田第二中学 陈雪娟 从铝土矿到铝合金 苏教版 化学1 专题3 第一单元 ------歌德 备课时思考的三个问题： 为什么学？ 一 学什么？ 二 怎么学？ 三 本节课安排在学习了氯、溴、碘和钠、镁的性质之后，起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面元素周期律学习奠定基础。 一、教材与学情分析 1、教材中的地位和作用： 为什么学？ 一 学什么？ 二 新课程标准 知道铝的性质及其应用 ⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀 作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀 ⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质 ⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用 3、学情分析 对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质 具备了一定的实验探究能力 知能储备 1 2 学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段 初步从微观结构认知物质性质 认知方式 3 主要是被动接受式的学习方式 新课程理念倡导探究式的学习方式 学习方式 1 了解铝的物理性质和应用 理解铝的化学性质 知识技能 2 经历对铝的化学性质的实验探究活动，培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力 过程与方法 3 通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。 情感态度 与价值观 二、教学目标与重难点 1、教学目标： 重点 铝的化学性质及其应用 难点 铝与强碱溶液的反应及 其化学方程式的书写 2、重点、难点： 三、教法与学法分析 怎么学？ 三 教法 创设情境、提出问题、 实验探究法 学法 动手实验，观察现象， 对比讨论，归纳总结 1、激发兴趣 引入课题 四、教学过程 全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。 “会飞的金属” -3e- Al3+ +13 8 2 2、分析结构 推测性质 铝比较活泼,具有还原性 Al +13 8 2 3 提出问题：铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 3、创设情境 提出问题 4Al+3O2=2Al2O3 课本P67页：观察与思考 取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。 1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸 反应，铝是否也可以呢？ 2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？ 3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？ 如何通过实验验证？ 4、提出问题 实验探究 提出问题： 学生分组实验： 1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。 2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。 3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。 钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属继续反应。 铝制浓硝酸运输槽罐 铝的钝化 学生分组实验： 1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中， 观察现象。 2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中， 观察现象。 3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中， 观察现象。 ( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果： 2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2O Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 与强碱溶液反应机理： ＋ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 铝与强碱溶液的反应 突破难点 *