2012届高考化学一轮复习课件（人教版）：第7章 第2讲 原电池 化学电源.ppt

答案　B * 化学能 电能 活动性不同 两种金属 一种金属和一种可以导电的非金属 电解质溶液 形成闭 合回路 氧化还原 负极 正极 Zn Cu ____________________________________ 2MnO2＋2H2O＋2e－==2MnOOH＋2OH－ _____________ _____________ 碱性锌锰干电池 __________________ _________ _____________ 酸性锌锰干电池 一次电池(锌锰干电池) 总反应式 正极反应 负极反应 电池 2MnOOH＋ Zn-2e－ == Zn2＋ 2NH＋2e－ ==2NH3↑ ＋H2↑ Zn＋2OH－-2e- ==Zn(OH)2 Zn＋2MnO2 ＋2H2O=== Zn(OH)2 2H2＋ O2=== 2H2O O2＋4e－＋2H2O→4OH－ 2H2＋ 4OH→ 4H2O＋4e－ 碱性氢氧燃料电池 2H2＋ O2 === 2H2O O2＋4e－＋4H＋→2H2O 2H2→4H＋ ＋4e－ 酸性氢氧燃料电池 燃料电池(氢氧燃料电池) _______________________________________ ____________ ———————————————— 二次电池(铅蓄电池) Pb(s)-2e-+ PbSO4(s) PbO2(s)＋2e－ ＋ 4H＋(aq)＋ ==PbSO4(s) ＋ 2H2O(l) Pb(s)＋PbO2(s) ＋2H2SO4(aq)== 2PbSO4(s)＋ 2H2O(l) == 答案　D 答案　B 列物质标得失 看环境配守恒 两式加验总式 判断出电极反应产物,找出得失电子的数量 两电极反应式相加,与总反应式对照验证 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H+应让其结合OH-生成水。电极反应式要根据电荷守恒、质量守恒、电子守恒等加以配平。 答案　C 答案　D