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综合评估三 元素及其化合物
(90分钟 满分:100分)
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分)
1.五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力,下列有关反应的颜色叙述正确的是( )
①→浅黄绿色消失;②淀粉溶液遇单质碘→蓝色;③溴化银见光分解→银白色;④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色;⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色;⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体,振荡后变黑
A.①②③④⑤ B.②③④⑤⑥C.①②④⑤⑥ D.①③④⑤⑥
2.为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O,下列实验叙述中不正确的是( )
A.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加热,试管口有液体生成,则可证明晶体的成分中含有结晶水
B.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,得浅绿色溶液,滴入2滴KSCN溶液,溶液不显血红色,再滴入几滴新制氯水,溶液变为血红色,则可证明晶体的成分中含有Fe2+
C.取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水,加少量稀盐酸,无现象,再滴入几滴BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则可证明晶体的成分中含有SO
D.取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管,加浓NaOH溶液,加热,试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红,则可证明晶体的成分中含有NH
3.(2010·山东理综,13)下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
4.( )
a b c A Al AlCl3 Al(OH)3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2==CH2 CH3CH2OH CH3CHO 5.向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A.氧化性:Zn2+Cu2+Fe3+Ag+
B.Fe3+的氧化性大于Cu2+
C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1∶2
D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3+
6.已知A、B、C、D、E均是含有同一种元素的化合物;D的相对分子质量比C大16;它们之间的转化关系如下(图内转化关系中某些物质已略去),则下列说法正确的是( )
ABCDE
A.X、E可以发生中和反应
B.A、E不可能为同系物
C.当X为强酸时,D可能为碱
D.当X为强碱时,E不可能为强酸
7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24 mol B.0.21 molC.0.16 mol D.0.14 mol
8.下列实验能说明金属A一定比金属B的金属活动性强的是( )
A.金属A在常温下能与浓硝酸反应,而B不能
B.金属A的阳离子的氧化性比金属B的阳离子的氧化性弱
C.工业上制取金属A只能用电解的方法,而金属B一般都用还原剂将其还原
D.将金属A和金属B用导线相连后插入某电解质溶液中构成原电池,金属A作负极
9.有关氨气的实验较多,下列对这些实验或实验原理的分析中,正确的是( )
A.某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中,充分吸收后试管中还有少量气体,该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气
B.氨水中滴入酚酞变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子
C.因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在,故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D.NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
10.(2010·上海,11)将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
11.下列对有关化学反应过程或实验现象的预测或解释中,正确的是( )
A.向新制饱和氯水中滴入少许石蕊试液,溶液变红
B.向石蕊试液中滴入少许新制饱和氯水,溶液不变红色
C.在高温条件下,C能置换出SiO2中的Si,说明C的氧化性强于Si
D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液褪色
12.甲型H1N1流感可防、可控、不可怕。人们可以经常在居住环境中喷洒84消毒液(主要
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