防火与防爆技术.ppt

* 第十一讲 可燃固体的燃爆特性 1、燃烧方式 1、先受热—熔融状态——蒸气——燃烧 S固—S熔强—S蒸气+O2=SO2 2、受热直接析出可燃气体——燃烧 木材〈295 oC〉：≥295 oC；CH4、H2 等 3、表面燃烧—炽热状态如焦炭、金属等 氧化 * 2、分类——— 易燃固体（＜300 oC） 可燃固体（＞300 oC） 按着火点 一级 二级 * 3、可燃粉尘的燃爆特点： 目前有七类：1、金属：Al，Mg 2、煤 3、粮食：面粉 4、合成材料：塑料、染料 5、饲料：鱼粉 6、农副产品：麻棉、烟草 7、林产品：纸、木粉等。 （1）可燃粉尘飞扬悬浮于空中与空气均匀混合，浓度达L，遇火源才炸。 （2）爆炸极限通常以下限表示。例如Al：40g/m3，麻尘：16.8g/m3，糖粉：L上13500g/m3 * （3）连续爆炸：（二次爆炸） （4）不完全燃烧 （5）点火能量大 （6）有毒气体（塑料等） 影响可燃粉尘爆炸危险性的因素 d粉↓、L下↓，O2↑，燃气↑。to↑，P↑——燃爆危险性↑ 灰分↑，水蒸汽↑——燃爆危险性↓ 增湿是重要防爆技措之一。 * 第十二讲 其他可燃危险物品燃爆特性 一、遇水燃烧物质 —— 这类物质遇水或酸，会产生可燃气体，同时释放高热，该热量即能引起可燃气体的着火爆炸，具有这类性质的物质称为遇水燃烧物质。 CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2+Q CaC2+H2SO4=C2H2+Ca SO4+Q * 1、分类 根据反应速度，产气量、产热量。 一级遇水燃烧物质： 反应剧烈（冒烟、火苗），Na、K，CaC2等 二级遇水燃烧物质： 反应慢、释放Q少，Zn、Ca等。 * 2、举例—CaC2（电石库） CaO+3C CaC2+CO-Q CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2+127×103J/mol 电炉 * 乙炔发生器冷却不好的情况下，→电石过热→to达800→1000OC，（铁条发红，600 OC左右）将C2H2加热到330 OC—自燃，甚至加热到500 OC以上→爆炸。 3 C2H2 C6H6 +Q C2H2 2C+H2+Q 与水的反应极为活跃，吸收空气中的潮气：试验2~8mm粒度，5天全变成Ca(OH)2。一级危险品 ≥500℃ 分解爆炸 ≥200℃ 聚合反映 * 3、危险性： （1）遇水或酸的燃烧性 （2）自燃性一放置于空气中能吸潮——反应——放热 （3）爆炸性—当燃气与空气混合，浓达L时，遇火源就炸。 * 4、防护措施 （1）防潮、防热、防酸； （2）运输装卸时，防撞击、 磨擦、翻滚等； （3）厂房库房良好通风换气 * 二、氧化剂 1、氧化——还原反应中得到电子的物质称为氧化剂。 H2+O2=2H2O+Q H2 + CL2=2HCL2+Q 除了O2、CL2之外，还有常见的氯酸盐、硝酸盐、高锰 酸盐、氧化钠，等等。 2、危险性： （1）氧化性或者助燃性； （2）燃烧爆炸性； （3）毒害性和腐蚀性。 * （1）运输和贮存时应防热、摩擦、撞击； （2）防潮、防酸、通风换气等。 自然物品 如油布、磷等。 3、防护 * 谢谢大家！ * * * 灭火的原理是：火灾一旦发生只要消除燃烧三个基本条件中的任何一个条件，火则熄灭。灭火的基本技术措施： 1. 窒熄法 2. 隔离法 3. 冷却法 第四讲 灭火基本措施 *  第五讲 爆炸及其分类 一、爆炸——物质在瞬间以机械功的形式释放大量气体和能量的现象。 爆炸的基本特征是压力的急骤升高。 二、分类： （1） 物理性爆炸——物质的物理变化（tO、V、P）而引起的爆炸。 （2） 化学性爆炸——物质在瞬间完成化学反应，同时释放大量气体和热量起的爆炸. 如2C2H2+5O2 4CO2+2H2O+Q 化学性爆炸三要素：气体、Q、化学反应高速度。 （3）核爆炸。 1/100s * 三、化学性爆炸的物质 （1）简单分解的爆炸性物质 如：Ag2C2 、Pb(N2)2等 ? Cu2C2 2Cu+2C+Q （2） 复杂分解的爆炸性物质。 苦味酸、硝化甘油等。 4C3H5(ONO2)3=12CO2+10H2O+O2+6N2+Q 摩擦撞击 爆炸性分解 * （3）可燃性混合物 所有可燃气体，可燃蒸气，可燃粉尘与空气（或氧气）的混合物。 * 1、定义：可燃物质（可燃