高中化学《从实验学化学》优秀课件新人教版必修.ppt

第一章《从实验学化学》 斧头的发展 第一节《化学实验基本方法》 教学目标 知识与能力： 1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。?? 3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。 情感目标： 1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究 教学重点难点： 过滤、蒸发操作的掌握及应用。 实验准备： （4人一组）烧杯（15）、玻璃棒（15）、过滤装置（15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡。 第一节化学实验基本方法 一、化学实验安全 1.遵守实验室规则 实验室基本规则 1）为保证安全，不用手拿、不用口尝药品，不能直接闻气体； 2）严格用量：未规定用量时，液体一般取用1～2ml、固体盖过试管底部为宜； 3）不能改变药品的整体纯度。 4）学会辩认常用危险化学品的标志： 二、混合物的分离和提纯 思考与交流（课本P5 ）： 你知道什么叫沙里淘金？ 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分出来？ 二、混合物的分离和提纯 铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 二、混合物的分离和提纯 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的是纯净物的性质 二、混合物的分离和提纯 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、 气化法、蒸发、分馏、萃取 化学方法：转化法 ( 加热、 沉淀、置换) 化学方法提纯的要求： 1 ．无新：即最后结果没有引入新的物质； 2．不减：不能减少主要物质（一般加入的试剂只与杂质发生反应）； 3．易分：一般将杂质转为沉淀、气体或水，使之易与主要物质分离； 4．从简：原理正确，操作简便，费用不高， 5．无害：无有害物质生成（最好能不产生废物） 第二节《化学计量在实验中的应用》 教学目标 知识与能力 1、使学生认识摩尔是物质的量的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。 2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。 4、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。 情感目标： 通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 教学重点：物质的量及其单位。 一、物质的量浓度 含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 表达式： 物质的量浓度（mol/L）= 课堂练习一 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 mol/L，取5mL该溶液，其浓度为 _______mol/L。 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质各是多少克？ 二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 步骤 计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L×0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85克 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯2~3次 定容：加水到接近刻度线1~2厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。 摇匀：反复摇匀，装瓶. 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 讨论 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 可能影响溶液浓度的操作 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏