2011化学一轮复习综合质量检测：十一 电化学基础.docVIP

2011化学一轮复习综合质量检测时间：90分钟　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题(每小题3分，共54分) 1．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断下列说法不正确的是(　　)A．该装置中Cu极为阳极 B．当铜片的质量变化了12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L C．该装置中b极的电极反应式是：H2＋2OH－－2e－===2H2O D．该装置中a极为正极，发生氧化反应 【解析】a极为正极，发生还原反应；Cu极与电池正极连接，故为阳极；当铜片溶解了12.8 g时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2＝0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。 【答案】D 2．铁锈的成分中含有铁的氧化物、铁的氢氧化物。研究证明，铁器的生锈与大气中的氧气、水蒸气有关。下列做法中最有利于减缓铁器生锈的是(　　) A．铁锅用完后用水刷洗干净其表面的油污 B．久置不用的铁刀涂抹凡士林在空气中保存 C．将铁壶盛水后保存 D．铁勺、铁铲放在阴湿处保存 【解析】Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈；铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。 【答案】B 3．如图所示，下列叙述正确的是(　　)A．Y为阴极，发生还原反应 B．X为正极，发生氧化反应 C．Y与滤纸接触处有氧气生成 D．X与滤纸接触处变红 【解析】Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，Y：2H＋＋2e－===H2↑，从而可得出答案应为A。 【答案】A 4．下列有关金属的说法正确的是(　　) A．银器在空气中变暗后一定条件下被还原又会变光亮 B．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．不锈钢不生锈是因为表面有保护膜 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 【解析】AB项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。C项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。 【答案】A 5．有一种锂电池，用金属锂和石墨做电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯()中而形成的，电池总反应方程式为：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是(　　) A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响 B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极 C．电池工做过程中，亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 D．电池工做过程中，金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4∶1 【解析】Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确；Li为碱金属，易与水发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑，故A选项不正确；电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确；由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e－，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。 【答案】D 6．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　) A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能 D．将甲、乙做电极组成原电池时，甲是正极 【解析】AAl与Na；B项中甲的阳离子氧化性强，则甲的还原性弱；C项正确；D项中甲做正极，则甲不如乙活泼。 【答案】C 7．下列关于实验现象的描述不正确的是(　　) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 【解析】Fe－2e－===Fe2＋，铜片上发生还原反应：2H＋＋2e－===H2↑，故A选项正确。 【答案】C 8．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做(　　) A．正极　　　B．负极　　　C．阳极　　　D．阴极 【解析】【答案】D 9．复习电化学知识后，某学生设计了一个“黑笔写彩字”的趣味实验。滤纸先用某混合溶液浸湿，然后平铺在一块铂片上，右端是C、Cu两电极浸入氯化铁溶液中，电路接通后，用铅笔在滤纸上写字，会出现彩色字迹。据此判断电极材料与反应现象均正确的是(　　) 滤纸混合溶