大学无机化学经典课件第二章溶剂化学(新版本).pptVIP

* * 2.1 酸碱理论 2.2 溶剂化学 第二章 酸碱理论与溶剂化学 2.1 酸碱理论 酸碱溶剂理论（溶剂体系理论）： 凡在溶剂中产生（或通过反应生成）该溶剂的特征阳离子称为酸，而产生（或通过反应生成）该溶剂特征阴离子称为碱。而酸碱中和反应 的实质是特征阳离子和阴离子相互作用形成溶剂分子 酸碱质子理论：凡能给出质子的物质（包括分子和离子为酸，而接受质子的分子和离子即为碱。 酸 碱 HCl H+ + Cl- NH4+ H+ + NH3 酸 碱 + H+ 共轭酸碱对 两性物质： 既能给出质子，又能接受质子的物质。 如：HCO3- , H2O , HS- 电子论：酸是反应中能接受电子对的分子或 离子（电子接受体），碱则是能给出电子的 分子和离子（电子给予体）。按照电子论， 酸碱反应的本质是通过电子对接受形成配位 键，产生酸碱加和物。 A + B： A ： B（A B） 酸 碱 酸碱加和物（配和物） 如：Zn：路易斯酸，易与OH-，更易与CN-结合， 说明CN-是比OH-更强的路易斯碱。 但从质子碱角度：OH-碱性大于CN- 水离子论 溶剂论 质子论 电子论 软硬酸碱原理 软硬酸碱的分类 软硬酸碱的规则及其应用 理论解释 一 、按结合H的能力分 酸性溶剂 碱性溶剂 两性溶剂 质子惰性溶剂 1.2 溶剂的分类 溶剂：溶液中含量多的成分。 溶质：溶液中含量小的成分。 溶解：溶剂和溶质生成它们的 分子混合物。 溶解过程 熔点：物质在其蒸汽压下液体－固体达到平 衡状态时的温度，也称凝固点． 熔化热：101325Pa下，单位物质在熔 点时从 固态全部变成液态吸收的热量。 　 溶解浓度的表示方法 (1) 质量分数：溶质质量占全部溶液质量的百分数， 用ωB表示。如：15%的NaCl溶液，表示 100g溶液中含NaCl 15g (2)体积分数：即溶质体积占全部溶液体积的百分数， 用ФB表示。如：10%盐酸溶液表示100mL溶液 中含有10mL盐酸 (3)物质的量浓度：1L溶液中所含溶质B的物质的量， 用CB表示 (4)质量摩尔浓度：1000g溶剂中所含溶质B的物质 的量，用mB表示(也可用于气体混合物） 蒸汽压：当蒸发压＝凝结平衡，真空密闭容 器中，气象中蒸发的液体分子产生的分压。 平衡的压力仅因液体的性质和温度而改变，Ｔ增 大,则Ｐ增大。 蒸汽压和沸点 沸点：当蒸汽压＝外界压力时，液体就会 沸腾，此时的温度为沸点． 黏度的单位： 泊(p) 1Pa.s=10P 黏度较大的液体中，离子、分子的迁移较慢，电解质溶液的导电性也就差，黏度大 ，还会增加沉淀、结晶等操作 。 表面张力 液体表面相邻两部分单位长度内的相互牵引力，是分子力的一种表现（液体表面，张力垂直于边界线向着表面的中心并与表面相切，或者作用在任意一 条直线的两侧，垂直于该线， 沿着液面拉向两侧。）