2013化学一轮测评鲁科版45分钟单元基础训练卷(八).docVIP

2013化学一轮测评鲁科版45分钟单元基础训练卷(八) [考查范围：第八单元　分值：100分] 一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案) 1．下列说法中正确的是(　　)A．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应 B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C．熵增加且放热的反应一定是自发反应 D．非自发反应在任何条件下都不能发生 2．某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　) A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是35% C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变 3．一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋M(s)，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(　　) A．用X表示此反应的反应速率是(0.1－0.2a)mol/(L·min) B．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动 C．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v正增大，v逆减小，平衡正向移动 4．在恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的是(　　) A．物质A、B的转化率之比为1∶2 B．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体密度相等 C．当A的正反应速率与C的逆反应速率之比为2时，可断定反应达到平衡状态 D．若起始时放入3 mol A和3n mol B，则达到平衡时生成3a mol C 5．在酸性条件下H2C2O4可以被KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色，依据KMnO4溶液褪色时间的长短可以比较反应进行的快慢。下列各组实验中溶液褪色最快的一组是(　　) 组号 反应温 度/℃ 参加反应物质 KMnO4 H2C2O4 MnSO4 V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 m/g A 20 4 0.1 2 0.1 0 B 20 4 0.1 2 0.1 0.1 C 40 4 0.1 2 0.1 0 D 40 4 0.1 2 0.1 0.1 6.反应①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH0，反应②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋ H2(g)　ΔH0。若反应①在温度T1下进行，反应②在温度T2下进行，已知T1T2，且c(CO2)c(H2O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　) A．反应①快　　　　　B．反应②快 C．一样大 D．无法判断 7．在密闭容器中，反应X2(g)＋2Y2(g)2XY2(g)　ΔH＜0达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(　　) 图D8－1 A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 二、非选择题(本题共4道小题，共58分) 8．(12分)(1)某温度下体积为100 L的氨合成塔中(已知合成氨的反应为放热反应)，测得各物质浓度(mol/L)的变化如下表：根据表中数据计算0 h～2 h内N2的平均反应速率为________。请用下表中适当的数据表示该反应的平衡常数表达式：________________________________________________________________________。 时间/h 0 1 2 3 4 5 6 N2 1.500 1.400 1.200 a a 0.900 H2 4.500 4.200 3.600 b b 2.700 2.100 NH3 0 0.200 0.600 c c 0.200 0.600 (2)反应在4 h～5 h之间，平衡向正方向移动，可能的原因是________(选填A～F，下同)，表中5 h～6 h之间数值发生变化，可能的原因是________。 A．移走了氨气　B．降低温度　C．加压　D．增加氢气浓度　E．升高温度　F．增加氮气浓度 (3)将NH3通入到0.04 mol·L－1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3＋沉淀较完全(即Fe3＋浓度降至原来的千分之