第三节 化学键2.ppt

第三节 共价键 共价化合物的判断依据： 看是否所有元素都是非金属元素或含Al3+的化合物。（含NH4+的是离子化合物） 分子间是否存在相互作用呢？ * * * 第一章 物质结构元素周期律 题1： 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ [ Y ]- ·· ·· ： ： 题2： 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，请用电子式表示氧化钠的形成过程。 · O · ·· ·· 2Na· ＋ → Na+ [ O ]2- ·· ·· ： ： Na+ [ Y ]- ·· ·· ： ： 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构 讨论 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。 共价键定义： 成键微粒：原子 相互作用：共用电子对 成键元素： 非金属元素 同种元素不同种元素 碘 ＋ → 用电子式表示下列共价分子的形成过程 水 二氧化碳 氨 · I ·· ·· ： I · ·· ·· ： ·· ·· I ·· ： I ·· ： ： 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H · C · · · ＋ ·· · O · ·· 2 → ﹕ O C O ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ①非极性共价键（相同元素） H · ②极性共价键（不同元素） ·· · Cl ·· ： · H ＋ → H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· H H ·· 共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 特点： 特点： 共价键的分类 注：含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 共价化合物 绝大多数有机化合物 酸 非金属氧化物 氢化物 不活泼金属氧化物 特殊的化合物 氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合，写出起电子式。 [ ] － · H · Na＋ ﹕ ﹕ · · O 过氧化钠晶体中，过氧根离子 (O2 ) 2-与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合，写出电子式。 O · · ： ： O · · ： ： · Na＋ · Na＋ [ ] 2- 如:NaOH Na2O2 定义：使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键。 化学键 离子键 金属键 共价键 非极性键（相同元素） 极性键（不同元素） 由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。 三、化学键 用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？ 化学反应的本质：就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。 讨论 存在 四、分子间作用力和氢键 1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。 （3）分子间作用力的范围很小, 只有分子间的距离很小时才有。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （4）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质： 但是： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？ 2、氢键 定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。 (1)氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴 (2)形成条件：氢原子与得电子能力