第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时.ppt

第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 3、氨气的实验室制法 P99 思考与交流——讨论 氮气最重要的用途是什么？ 氨在自然界中，是动物体，特别是蛋白质腐败的产物。 在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？ 制取氨气： N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 一、氨 无色、有刺激性气味气体， 密度比空气小，易液化，极易溶 于水（1∶700）。 实 验----氨气的喷泉实验 1、物理性质 现象：烧杯中的水溶液经导管进入烧瓶，形成喷泉，无色溶液进入烧瓶后变为红色。 1、形成喷泉的原理？ 烧瓶内外形成压强差 思 考 3、滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 氨气溶于水，溶液显碱性。 2、实验时溶液不能完全充满烧瓶，为什么？ 收集到的氨气中混有空气 （1）氨气与水的反应 氨气溶于水时，大部分与水结合成“一水合氨”； NH3 + H2O NH3?H2O NH4＋+OH－ 一水合氨部分电离 2、氨气的化学性质 NH4＋+OH－ NH3?H2O == NH3 ↑+ H2O ? 酚酞变红;湿润的红色石蕊试纸变蓝。 氨水的成份： 分子 ：NH3·H2O NH3 H2O 离子： NH4+ OH- 液氨： NH3 （2）氨气与酸的反应 实验：把蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近。 ——生成铵盐 NH3 + HNO3 == NH4NO3 NH3 + H2O+CO2 == NH4HCO3 NH3 + HCl ==NH4Cl ? NH4Cl == NH3 ↑ + HCl↑ ? NH4HCO3== NH3↑+ H2O↑+ CO2↑ NH4NO3 + NaOH == NaNO3 +NH3↑+H2O ? 现象：产生大量的白烟 铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应可产生氨气。 用于氨气的检验 (3)氨跟氧气反应 催化剂 △ 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O (催化氧化) N2 NH3 NO NO2 HNO3 O2 O2 H2O 请标出氮元素化合价，并判断在每一步反应中，氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。 NH3 硝酸 铵盐 纯碱 有机合成工业原料 用稀氨水治疗 蚊虫叮咬 消除 二氧化氮 的污染 吸收硫酸 生产中的 二氧化硫 致冷剂 3、氨的用途 注意： 1、收集时在容器口要塞一团棉花，用湿润的红色石蕊试纸来检验是否收集满。 2、干燥：碱石灰（Ca(OH)2和NaOH的混合物） 制备：加热铵盐和碱的混合物 收集：向下排空气法 2NH4Cl + Ca(OH)2 == CaCl2 +2NH3↑+2H2O ? 氮的固定？？