分子结构与性质 复习课件.ppt

1）先确定中心原子的价层电子对数 价层电子对数= σ键电子对数+中心原子上的孤电子对数 * * 第二章 分子结构与性质 复习 本章主要内容： 1、σ键与π键的对比与判断。 2、如何确定分子的立体结构以及中心原子杂化轨道类型。 3、配合物。 4、分子的极性与手性的判断。 5、范德华力、氢键和共价键的对比。 特征 π键 σ键 项目 键型 “头碰头” “肩并肩” 轴对称 镜面对称 σ键强度大 不容易断裂 π键强度较小 容易断裂 共价单键是σ键 共价双键一个是σ键,另一个是π键 共价三键一个是σ键,另两个为π键 成键方式 牢固程度 成键判断规律 一：σ键与π键的对比与判断： 练习1、下列关于σ键和π键的理解不正确的是(　　) A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成 B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转 C．双键中一定有一个σ键，一个π键，三键中一定有一个σ键，两个π键 D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键 D 二、如何确定分子的立体结构以及中心原子杂化类型？ 中心原子上的孤电子对数＝ (a-xb) 2 1 2）确定含孤电子对的VSEPR模型的立体结构 价层电子对数 n与VSEPR模型的立体结构的关系 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 3）略去VSEPR模型中心原子上的孤电子对，便得到 了实际的立体结构 直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体 八面体 分析下表中分子或离子的价层电子对数，并预测其结构 SO2 CO32- CO2 分子的立体构型及名称 VSEPR模型及名称 孤电子对数 σ键电子对数 分子或离子 VSEPR模型应用——预测分子立体构型 2 3 2 0 0 1 C O O C O O O S O O 直线形 直线形 平面三角形 平面三角形 V形 平面三角形 中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对 H2O NH3 CH4 分子的立体构型及名称 VSEPR模型及名称 孤电子对数 σ键电子对数 分子或离子 价电子对的空间构型即VSEPR模型应用 4 3 2 0 1 2 C H H H H N H H H O H H 正四面体 正四面体 四面体 三角锥形 四面体 V形 练习2、用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形 C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形 （D） 杂化轨道类型判断： 因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有 杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。 =中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 杂化轨道数=中心原子价层电子对数 练习3、 氨分子空间构型为三角锥形，而甲烷分子是正四面体形，这是因为 A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3杂化 B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4 分子中C原子形成4个杂化轨道 C．NH3分子中有一对孤对电子，对成键电子对的排斥作用较强 D．NH3分子极性分子，而CH4是非极性分子 C 练习4、关于原子轨道的说法正确的是 A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的 C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道 D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 C 三、配合物 (2) 配合物的组成 Cu(H2O)4 SO4 中心离子 配体 配位数 (1) 定义 通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物 (配离子) 读作：硫酸四水合铜 练习5、某物质的结构为： 对该物质的分析判断 正确的是( ) A．该物质是一个离子化合物 B．该物质的分子中只含有共价键、配位键两种作用力 C．该物质是一种配合物，其中Ni原子为配和合物的中心原子 D．该物质中C、N、O原子存在孤对电子 C 共价键 极性键 非极性键