元素周期律2 刘学聪.ppt

* §1.2 元素周期律(第二课时） 刘学聪 第一章 物质结构 元素周期律 H氢 He氦 Li锂 Be铍 B硼 C碳 N氮 O氧 F氟 Ne氖 Na钠 Mg镁 Al铝 Si硅 P磷 S硫 Cl氯 Ar氩 结论1：随着元素核电荷数的递增，原子最外层电子的排布呈周期性变化 观察下表：核电荷数为1~18的元素原子最外层电子数，请说出随着核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现了怎样的周期性的变化？ 1-2号元素：最外层电子数由1到2递变； 3-10号、11到18号元素，则重复着从1到8的周期性变化。 观察下表： 原子序数为3~9、11~17的元素的原子半径。请同学们讨论，随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径有怎样的变化规律？ — 99 104 110 117 143 160 186 原子半径/pm Ar（氩） Cl（氯） S（硫） P（磷） Si（硅） Al（铝） Mg（镁） Na（钠） 11~17号元素 — 64 66 70 77 88 111 152 原子半径/pm Ne（氖） F（氟） O（氧） N（氮） C（碳） B（硼） Be（铍） Li（锂） 3~9号 元素 交流与讨论： 　1：把表示3-9号元素、11到17号元素原子半径数据的点用光滑曲线连接起来。 结论2：随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现由大到小的周期性变化（稀有气体元素除外）。 规律：从左到右，原子半径逐渐减小； 从上到下，原子半径逐渐增大。(稀有气体元素除外) 一些元素原子半径规律性变化示意图 补充:原子半径大小的影响因素（理解） 原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？ ①电子层数 ②原子核对外层电子的引力 ③外层电子之间斥力 微 粒半径大小取决于 S +8 2 6 O 原子和单核离子半径大小比较“三步曲”： 第一步先看电子层数，因为其半径大小的决定因素是电子层数。电子层数越多，其半径越大。 r(Li) r(Na) r(K) 第二步在电子层数相同的情况下看核电荷数，因为核电荷数的多少是影响半径大小的次要因素。而核电荷数越多，其半径越小。 第三步在电子层数和核电荷数相同的情况下看电子数，核外电子数是影响半径大小的最小因素。核外电子数越多，其半径越大。 r(Na) r(Mg) r(Al) 举例： r(Cl) r(Cl--) r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+) r(H+) r( H) r( H-) 练习：比较下列微粒半径的大小关系 Mg2+ F- Al3+ O2- Na+ 答案：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+ 观察3~9、11~17号元素的最高正化合价与最低化合价。 每隔一定数目，元素的最高正价重复出现由+1到+7递增，最低负价由-4到-1递增的变化。（稀有气体元素除外） 0 +7 -1 +6 -2 +5 -3 +4 -4 +3 — +2 — +1 — 最高正化合价 最低负化合价 Ar（氩） Cl（氯） S（硫） P（磷） Si（硅） Al（铝） Mg（镁） Na（钠） 11~17号元素 0 — -1 — -2 +3 — +2 — +1 — 最高正化合价 最低负化合价 Ne（氖） F（氟） O（氧） N（氮） C（碳） B（硼） Be（铍） Li（锂） 3~9号 +4 - 4 +5 -3 结论3：随着核电荷数的递增，元素的主要化合价呈周 期性变化。 元素化合价与最外层电子排布的关系 观察元素最高正价、最低负价与元素原子的核外电子排布的联系？ 金属元素和非金属元素化合价的特点？ 总结 ①元素最高正价 == 原子最外层电子数 　　 元素最低负价 == 原子最外层电子数-8 ②最高正价 + ︱最低负价︳ = 8 ③金属元素无负价；O无最高正价，F无正价 金属性： 元素原子失电子的能力（还原能力） 非金属性： 元素原子得电子的能力（氧化能力） 元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？ 金属性（非金属性）的强弱只与原子失（得）电子的能 力有关，与失（得）电子的多少无关。 通过活动与探究1,2,3(p5-p7)，寻找元素金属性和非金