高一化学《4.4 氨硝酸硫酸(第二课时)》课件(必修一).ppt

雅礼中学李曙东 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 第二课时 * （1）铵根离子（NH4+）和酸根离子组成的化合物,易溶于水。 3、铵盐及其性质 （2）化学性质： 插入视频：铵盐受热分解 加热试管中的氯化铵晶体，没有熔化就直接变成气体，气体在试管上方又变成氯化铵晶体，这个变化是升华过程吗？ （A） 受热易分解 ① 稳定、挥发性酸的铵盐 NH4Cl HCl ↑ +NH3↑ —— —— △ (HCl +NH3 NH4Cl) —— —— ② 不稳定性酸的铵盐 NH4HCO3 H2O +CO2 ↑ +NH3↑ —— —— △ ③ 强氧化性酸的铵盐 2NH4NO3 4H2O + 2N2 ↑ + O2↑ —— —— △ (炸药) 3(NH4)2SO4 4NH3 + N2 ↑ + 3SO2↑+ 6H2O —— —— △ NH4HCO3加热 NH4NO3加热 NH4Cl加热 贮存氮肥： 密封包装，放于阴凉通风处。 施用氮肥： 埋在土下，并及时灌水。 课外视野 （B） 铵盐与碱的反应 NH4Cl + NaOH NaCl + NH3↑ + H2O —— —— △ (NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2NH3↑+2H2O —— —— △ ②鉴别: NH4+ 样品 强碱△ 气体 湿润红色石蕊 蓝色 溶液反应得NH3.H2O ，加热得氨气 NH4＋+ OH－ ＝ NH3·H2O —— —— △ NH3 ·H2O NH3 ↑+ H2O ③铵态氮肥不可与草木灰混用；应储存在阴凉处。 ①实质： 插入视频：铵盐与碱的反应 4、氨气的实验室制法 NH4Cl(铵盐) Ca(OH)2 (强碱) 1、 反应原理 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 +2NH3↑+2H2O —— —— △ 复分解反应 （强碱制弱碱） 2、反应装置 固+固须加热(同O2) 向下排空气法 ②反应 ①药品 ③特点 ①发生 ②收集 湿润红色石蕊试纸 沾浓盐酸的玻璃棒 碱石灰(NaOH+CaO), 不可用浓H2SO4、P2O5和CaCl2 c、注意事项： 思考：还可以用别的方法在实验室制取氨气吗？ 插入视频：氨气的实验室制法 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( ) ? A B C D 练习 1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？ 游离态：氮气； 化合态：无机物和有机物中，是构成蛋白质和核酸不可缺的成分。 思考与交流 * * *