化学平衡状态一课时.pptVIP

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化学平衡状态 化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 (2)反应混合物中各组成成分的含 量保持不变 ① 各组成成分或其中一种物质的质量、物质的量、物 质的量浓度、质量分数、物质的量分数,气体的体 积分 数保持不变,则平衡。 ② 若反应前后有气体,若气体总体积 不等,则气体的 总物质的量、总压强、总体积保持不变,则平衡。 ③反应物的转化率、产物的产率保持不变,则平衡。 ④ 温度、颜色一定,则平衡。 ⑤密度不变时,分析公式。 * * 湖南长郡卫星远程学校 2006年下学期 制作04 kl * * * * 第二单元 化学反应的方向和限度 ——化学平衡 高一化学组 高炉炼铁的主要反应为: Fe2O3+3CO ===== 2Fe +3CO2 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年前,人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的缘故。为使反应进行的完全,当时曾耗巨资改建高炉,以延长 CO和Fe2O3的接触时间,结果尾气中CO的含量并未减少。你知道这是为什么吗? 你知道吗? 什么是可逆反应? 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做可逆反应。 注意:可逆反应总是不能进行到底,得到的总是反应物与生成物的混合物 2SO2+O2 2SO3 随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化? t c (mol/L) SO2 O2 SO3 t1 浓度不再变化 2SO2+O2 2SO3 SO2 O2 SO3 随着反应的进行,正逆反应速率如何变化? V正 V逆 V正 = V逆 2SO2+O2 2SO3 指的是:某种物质的消耗速率与其生成速率相等 υ 正 υ 逆 = υ SO2消耗 υ SO2生成 = t2 t1 如: t(s) υ 一、化学平衡状态的定义 化学平衡状态的定义分析 条件 一定条件下 前提 可逆反应里 本质 正反应速率和逆反应速率相等 现象 反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 二、化学平衡状态的特征 逆 ——可逆反应(或可逆过程) 等 ——V(正)=V(逆) ≠0 (不同的平衡对应不同 的 速率) 动 ——平衡时正逆反应均未停止, 只 是速率相等 定 ——平衡时, c(B)或n(B)或φ(B)一定 变 ——条件改变,平衡移动 同 ——等效平衡 三、化学平衡状态的标志 (1)υ正 = υ逆 (本质特征) ① 同一种物质:该物质的生成速率等于它 的消耗速率。 ② 不同的物质:速率之比等于方程式中各 物质的计量数之比,但必须是一正一逆 的速率。 能力提升 1. 可逆反应: 2A(气) + 3B(气) 3C(气), 在 一定的条件下, 使一定量A和B气体反应, 达 到平衡状态时, 具有的性质是: A. 各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C)=2:3:3 B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的3/5 C. 平衡时混合物中各组分的浓度相等 D. 单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同 时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 D 2. 在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应: A(g)+2B(g) 3C(g); △H>0,达到平衡的标志是: A. 混合气体的压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. 混合气体的物质的量不再变化 D. 混合气体的温度不再变化 D 3、在一定的温度下的定容密闭容器中,可逆反应:H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡的标志是 A、混合气体密度不变 B、混合气体颜色不变 C、混合气体压强不变 D、混合气体总物质的量不变 B 若反应是2NO+O2 2NO2呢? BCD 4.在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应: A(固) + 2B(气) ? ? C(气)+D(气) 已达平衡的是(双选) (A)混合气体的压强   (B)混合气体的密度 (C)B的物质的量浓度  (D)气体总物质的量 BC 5.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g), 已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L, 0.3 mol/L, 0.2 mol/L, 在一定的条件下, 当反应达到平衡时, 各物

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