化学选修4化学平衡图像.ppt

（2008全国Ⅰ-11）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，△H=-1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） ⑴物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物；反应前后物质的量不变的是催化剂。 ⑵反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。 ⑶根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可求出化学方程式的化学计量数。 ⑴改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化，此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前后气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。 ⑵若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小，则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催户剂。 ⑶根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的是正催化剂还是负催化剂 例1:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，以Y的浓度改变表示的反应速度与时间t的关系如图所示，则Y的平衡浓度表达式正确的是（式中S是对应区域的面积） 以物质的量(浓度)—时间图像描述可逆反应达平衡的过程 例题:下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，△H0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是 A.第6min后，反应就终止了 B.X的平衡转化率为85% C.若升高温度，X的平衡转 化率将大于85% D.若降低温度，v正和v逆将 以同样倍数减少 以物质的量(转化率)—时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响 例题：对于可逆反应ｍA(g)＋ｎB(s) C(g)＋ｑD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物Ｄ的质量分数Ｄ％与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 Ａ．降温，化学平衡向正反应方向移动? Ｂ．使用催化剂可使D%有所增加? Ｃ．化学方程式中气体的化学计量数ｍ＜ｐ＋ｑ? Ｄ．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动 由速率-压强(温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化 例8 下列反应符合下图p-v变化曲线的是 A.H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g) C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g) 下列反应符合下图T-v变化曲线的是 A．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＜0 B．N2O3(g) NO2(g)＋NO(g)；ΔH＞0 C．3NO2(g)＋H2O(l) 2HNO3(aq)＋NO(g)；ΔH＜0 D．2CO(g) CO2(g)＋C(s)；ΔH＜0 混合气体平均相对分子质量—温度(压强)图像 7、 对于可逆反应：A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）+Q（Q0），下列图像中正确的是（ ） P A% 500℃ 200℃ 某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) T A的转化率 1.01*107Pa 1.01*106Pa 1.01*105Pa ?正反应放热m+np+q ?正反应放热m+np+q T C% 1.01*106Pa 1.01*105Pa 1.01*104Pa 某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ?正反应吸热m+np+q P A% 300℃ 200℃ ?正反应吸热m+n=p+q 某物质的转化率(或百分含量)-温度(或压强)图： ?对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A