高一化学必修2第三章第三节生活中两种常见的有机物第2课时乙酸课件.ppt

2）乙酸的酯化反应 碎瓷片 乙醇 3mL 浓硫酸 2mL 乙酸 2mL 饱和的Na2CO3溶液 思考： （1）浓硫酸的作用？ 乙酸乙酯的酯化过程——酯化反应的脱水方式 酯化反应 定义：酸跟醇起作用，生成酯和水的反应 实质：酸去羟基、醇去氢(羟基上的) 注意：可逆反应 酯类广泛存在于自然界中 酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。如梨里含有乙酸异戊酯，苹果和香蕉里含有异戊酸异戊酯等。酯的密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。酯可用作溶剂，也可用作制备饮料和糖果的香料。 是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途 因为其冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对环境的污染。液体加热时为防暴沸应加入碎瓷片，而反应的催化剂和吸水剂为浓H2SO4。为了溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度而便于收集较纯净的甲酸甲酯，所以试管A及锥形瓶B中盛放的是饱和Na2CO3溶液。 (2)设计实验 操作 现象 结论(—OH中H原子活泼性顺序) a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊溶液两滴 ②、④变红，其他不变 ②、④＞①、③ 操作 现象 结论(—OH中H原子活泼性顺序) b.在②、④试管中，各加入少量碳酸钠溶液 ②中产生气体 ②＞④ c.在①、③中各加入少量金属钠 ①产生气体，反应迅速；③产生气体，反应缓慢 ①＞③ 2.实验结论总结 乙醇 水 碳酸 乙酸 羟基氢的活泼性 电离程度 不电离 部分电离 部分电离 部分电离 酸碱性 中性 弱酸性 弱酸性 乙醇 水 碳酸 乙酸 与Na 反应 反应 反应 反应 与NaOH 不反应 不反应 反应 反应 与NaHCO3 不反应 不反应 不反应 反应 特别提醒：H2O、CH3COOH、CH3CH2OH、H2CO3中，CH3COOH的羟基氢活泼性最强，是因为其分子中同时存在—CH3和 ，二者对—OH共同影响的结果。 例1 (2011年长春高一检测)在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，取另一份等量的有机物和足量NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则有机物可能是(　　) B．HOOC—COOH C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH 【思路点拨】　解答本题要注意以下两点： (1)明确各有机物中所含官能团能否与Na或NaHCO3反应。 (2)明确各有机物与Na或NaHCO3反应时，生成气体量的关系。 【解析】　相同条件下气体的物质的量之比等于体积之比。设选项中各物质的物质的量均为1 mol，则各物质与n1、n2的对应关系为： n1(与Na反应生成H2的物质的量) n2(与NaHCO3反应生成CO2的物质的量) 1 mol 1 mol HOOC—COOH 1 mol 2 mol HOCH2CH2OH 1 mol 0 CH3COOH 0.5 mol 1 mol 【答案】　A 【规律方法】　(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。 (2)Na2CO3、NaHCO3只能和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。 由表中数据可知若V1＝V2≠0，即n1＝n2≠0，则有机物可能为 。 变式训练1　下列物质，都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是(　　) ①C2H5OH　②CH3COOH(aq)　③H2O　④H2CO3 A．①②③④ B．②①④③ C．②④③① D．④②③① 解析：选C。依据四种物质中羟基氢的活泼性强弱，即可得出C正确。 乙酸和乙醇的酯化反应 1．实验原理 2．实验中的注意事项 (1)试剂加入 化学药品加入大试管时，一定注意不能先加浓硫酸，以防液体飞溅。通常做法是：先加入乙 醇，再慢慢加入浓H2SO4，振荡，冷却后再加入乙酸，且体积比为3∶2∶2。 (2)装置 ①导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是：防止液体发生倒吸。 ②加热前，大试管中要放入几块碎瓷片，目的是：防止加热过程中液体暴沸。 ③实验中，用酒精灯缓慢加热，其目的是：防止乙醇和乙酸挥发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 (3)浓硫酸的作用 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短反应达到平衡所需时间，并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。 (4)饱和碳酸钠溶液的作用 ①与挥发出来的乙酸反应，生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味； ②溶解挥发出来的乙醇； ③减少乙酸乙酯的溶解，使溶液分层，便于得到酯。 (5)酯的分离 对于生成的酯，通常用分液漏斗进行分液，将酯和饱和碳酸钠溶液分离。 3．反应的特点、类型及实质 (1)