富集在海水中的元素-氯(2).ppt

是什么使氯水起漂白作用？ (5）Cl2与某些盐（含Br-、I-）反应 Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 * 第二节 富集在海水中的元素--氯 1、Cl2的物理性质 氯气是一种有毒的黄绿色气体，密度比空气大（可用向上排空气法收集），有刺激性气味，能溶于水（常温下1体积水溶解2体积氯气），不溶于饱和食盐水（可用排饱和食盐水法收集），易液化（铁和氯气在高温下反应，可将液氯保存在钢瓶中） 2、Cl2的化学性质（很活泼，强氧化性）： 氯气与钠反应 现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生大量的白烟 2Na + Cl2 === 2 NaCl 点燃 (1)氯气与绝大多数金属反应 氯气与铁反应 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 现象：剧烈燃烧，产生棕褐色的烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色 氯气与铜反应 现象：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 反应规律：生成高价态金属的氯化物（盐） (2)氯气与大多数非金属反应 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 现象：纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 Cl2和氢气反应 该反应是工业制盐酸的原理 (3)氯气与水反应 次氯酸的性质： 3.强氧化性 (漂白作用) 1.弱酸性 Cl2+H2O HCl+HClO 2.不稳定易分解 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 可用于自来水的杀菌、消毒，可用做漂白剂。 1）打开自来水龙头为何有刺激性气味？ 2）氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？ 3）干燥的Cl2有杀菌、消毒和漂白作用吗？ 次氯酸 酸性：H2CO3 HClO 液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？ 性质 　 　 成分 分类 氯水 液氯 纯净物 混合物 分子： 离子： Cl2 ，HClO，H2O H+，Cl－，ClO－，OH-（极少） 分子：H2O 离子：H+，Cl－， OH-（极少） 新制 有氧化性，无酸性和漂白性 有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解 久置 只有Cl2 实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 只有酸性 探究氯水中漂白性的物质 实验探究：氯气通入干燥布条与湿润布条 干燥的氯气中放入湿润的红纸条 干燥的氯气中放入干燥的红纸条 结论 实验现象 实验内容 无变化 红纸条颜色褪去 干燥的Cl2不能起 漂白作用 Cl2和H2O反应生 成具有漂白作用的 物质 HCl ？ Cl2 ？ 探究氯水中漂白性的物质 练习1、下列说法正确的是：A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl和Cl-化学性质一样C、 Cl2和Cl-都是黄绿色 D、液氯并非氯水 练习2、将新制的氯水缓缓滴入预先滴有酚酞的 NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种： （1）是______________________________________ （2）是_____________________________________________ 新制氯水中的HCl、HClO与 NaOH发生中和反应，使NaOH无剩余。 新制氯水中HClO具有漂白性，使红色溶液褪色 D 想一想 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH、石灰水能否发生反应?若反应,写出反应方程式。 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液(84消毒液） 有效成分: Ca(ClO)2 想一想 氯气跟碱反应的化学方程式有规律吗？ 氯气+碱 氯化物+次氯酸盐+水 (4)氯气与碱反应 日常 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO 工业 Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+2HClO 漂白原理： (反应原理：强酸制取弱酸） 氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精（次氯酸盐）的漂白作用都是因反应生成的HClO。 1789年，英国化学家台奈特就是把Cl2通入石灰乳中制成了漂白粉，将HClO的漂白性从实验室带进了“寻常百姓家”。 此外Na2O2、O3、ClO2也是常见的具有杀菌消毒漂白的物质 Ca(ClO)2+ CO2 +H2O == CaCO3↓+2HClO 2HClO====2HCl+O2↑ 光照 变质原因！ 若你的周围不幸发生氯气泄漏事故，你怎样用已有化学知识进行恰当处理？ 结论：用碱液吸收 Cl2＋2NaOH ＝ NaCl＋Na