氧化还原反应第1课时wtz520121026.ppt

* 氧化还原反应 【课 堂 互 动 区】 【问题组1】 ①从物质所含元素的化合价角度分析，温故知新1中的反应有何异同? ②你能从新的角度对以上反应进行分类吗？分类依据是什么？ H2+CuO===Cu+H2O 加热 ③根据初中所学知识判断氢气还原氧化铜的反应中， CuO发生了什么反应？ H2发生了什么反应？ 它们所发生的反应类型与所含元素化合价变化有什么关系？ 【归纳1】一、氧化还原反应： 1、化学反应与元素化合价的变化 氧化还原反应：______________________________________ 氧化反应与化合价变化的关系：_______________________ 还原反应与化合价变化的关系：________________________ 有元素化合价变化的化学反应 物质所含元素化合价升高的反应 物质所含元素化合价降低的反应 【随堂练习】（1）（2） 先独立完成，然后小组内交流，找出疑难问题 氧化还原反应中，元素的化合价为什么会变化？ 判断下列说法是否正确： ①所有元素的化合价都发生变化的反应才是氧化还原反应 ②在氧化还原反应中，有一种元素的化合价升高，必有另一种元素的化合价降低 【问题组2】 ①已知金属钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？为什么？ ②对于钠与氯气的反应，从金属钠、Cl2、NaCl的组成微粒分析，氯化钠是如何形成的？ e e e e e e Cl e Na - + e ③[实验探究]从实验角度探究氧化还原反应中存在化合价变化的原因 锌片 石墨电极 A 【思考与交流】 ①写出Zn与CuSO4反应的离子方程式，判断它是氧化还原反应吗？ ②电流计指针为什么偏转了? ③分析氧化还原反应的实质是什么？ ④从电子的转移的角度你是怎样认识氧化反应、还原反应？ 1把锌片放到盛有少量CuSO4溶液的烧杯中，观察现象 2按照课本P50图2-3-5连接装置实现锌与CuSO4溶液的反应，观察电流表的指针是否偏转？ 【归纳2】 2.氧化还原反应的实质________________________________ 氧化反应与电子转移的关系： _________________________ 还原反应与电子转移的关系： __________________________ 电子转移 所含元素化合价升高，失去电子 所含元素化合价降低，得到电子 【问题组3】以锌与CuSO4溶液的反应为例，思考讨论下列问题： ①在反应中，转移的电子与化合价升降有什么关系？ 【归纳3】 3．氧化还原反应中，转移的电子与化合价升降的关系： 元素化合价降低总数=元素化合价升高总数=失电子总数=得电子总数 [练习]说明2Cu+O2=2CuO，电子转移数 定量关系： 4．氧化还原反应中，电子转移的表示方法： 【问题组3】 ②我们如何形象的表示出该反应中电子的转移情况的？ （1）标变价元素的化合价 （2）箭头从反应物指向生成物且指向变价的同种元素 （3）注明电子的得失及数目 双线桥法 请谈一下你本节课的收获 氧化还原反应 有化合价的变化——特征 电子的转移——实质 化合价升高 失电子 被氧化 氧化反应 化合价降低 得电子 被还原 还原反应 2．转移的电子与化合价升降的关系及电子转移情况的表示方法 1．氧化还原反应的概念 * *