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《物理化学》练习题 热力学第一定律 选择题 1、下列各组物理量中都是状态函数的是（ C ） [A] T，p，V，Q [B] m，Vm，Cp，ΔV [C] T，p，V，n [D] T，p，U，W[A] 100J [B] -100 J [C] 0 [D] (U （提示：理解状态函数的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用，循环过程的概念） 3、某体系经不可逆循环后，下列答案中不正确的是（ A ） [A] Q=0 [B] △U=0 [C] △H=0 [D] △CP=0 （提示：理解可逆过程和不可逆过程的概念，状态函数和循环过程的关系） 4、298K，2mol.013×105Pa膨胀到50升，则膨胀功为（ B ） [A] 3546J [B] －3546J [C] 0J [D] 5973J ( 提示：理想气体等温可逆过程体积功的计算) 5、1mol理想气体在等容情况下，由T1、p1T2、p2 [A] △H= CP,m (T2-T1) [B] △H=Q [C] Q= CV,m (T2-T1) [D] △U=Q （提示：等容热和等压热的概念，热力学第一定律在理想气体中的应用） 6．1mol单原子理想气体(Cv,,m=3R／2.6KPa的初态经一P1Tl=P2T2的可逆途径到405.2KPa，则该过程的(U( D ) [A] 1702J [B] -406.8 J [C] 406．8J [D] -1702JP1Tl=P2T2表示始态和终态的ｐ、Ｔ具有这种关系，由此可求出Ｔ２） 7．已知298K，101.325 kPa下，气相反应H2+C12=2HCl的(rHm0=-185kJ，则此反应的(rUm0为( A )kJ [A]-185 [B]大于 -185 [C]小于 -185 [D]不能确定CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) ΔrH=-283kJ （2）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) ΔrH=-285.8kJ （3）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l) ΔrH=-1370kJ 则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的ΔrH等于（ C ）kJ。 [A] 515 [B] 339.2 [C] -339.2 [D] -515 （提示：盖斯定律）(4)=2*(1)+4*(2)-(3) 9、已知反应C(石墨)+?02(g)=C0(g)的(H，下列说法中何者是不正确的( B ) [A] (H是负值 [B](H是C(石墨)的标准摩尔燃烧焓 [C] (H是CO(g)的标准摩尔生成焓 [D](H与反应的(U数值不相等 （提示：燃烧热和生成热的概念） 10．H2的标准摩尔燃烧焓与下列哪一物质的标准摩尔生成焓相等（ B ） [A] H20(g) [B] H20(1) [C] H20(s) [D] 都不是[A] 第二类永动机是不可能造出来的 [B] 把热从低温物体传到高温物体，不可能不引起其他变化 [C] 一切自发过程都是热力学不可逆过程 [D] 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 （提示:：自发过程的特征，热力学第二定律的文字表述） 2、体系从状态A变化到状态B，有两个途径，其中I途径为可逆过程，II途径为不可逆过程，以下关系中不正确的是 (　C ) [A] [B] [C] [D] （提示：理解克劳修斯不等式的含义） 3、理想气体由状态1向真空膨胀至状态2，下列哪个状态函数的变化可用于判别过程的自发性? (　B ) [A] △G [B] △S [C] △A [D] △H （提示：理解判断过程方向和限度的三个判据的含义及其应用） 4、3mol冰在273.15K，101325Pa下，可逆相变成水，已知冰的熔化热 =6024J/mol，则过程的(S应为( A ) [A] 66.16 J／K [B] 0 [C] -66.16 J/K [D]3.69J/K （提示：可逆相变的特点，熵变的计算） 5．在实验室 NH4HCO3(s) 加热分解时，下列结论何者正确？（ C ）