物质的分离和提纯.ppt

物质的分离与提纯 邯郸一中 2011年10月 一、分离与提纯的区别 物质的分离：将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质，并且要求恢复到原来状态。 物质的提纯：将混合物中的主要成分（或某种指定物质）净化，而把其它杂质除去。 问题讨论1 设计实验，如何将硫酸钡与碳酸钠分离开？ 样品 溶解 过滤 BaSO4（洗涤、干燥） NaCO3溶液 蒸发结晶 NaCO3晶体 注意： (1)沉淀洗涤方法 向漏斗中加蒸馏水没过沉淀物，溶液全部流出后重复操作2～3次。 (2)判断沉淀是否洗净的方法 取最后一次洗涤液少许，加入BaCl2溶液，若无沉淀产生则证明沉淀已洗涤干净。 1. 过滤 分离难溶性固体与可溶性固体的混合物 二、固体物质的分离 问题讨论2 设计一个实验方案将NaCl、BaSO4、MgCl2分离 样品 H2O 过滤 BaSO4 NaCl MgCl2 NaOH溶液 过滤 Mg(OH)2 NaCl NaOH 盐酸 盐酸 NaCl MgCl2 问题讨论3 现有KCl和KNO3的混合物50g，其中KCl的质量分数为10％，请参看课本18页图1-11设计一个实验，将KCl和KNO3进行分离（已知KNO3在100℃的溶解度为246g)。 ①将固体混合物放入烧杯中加入约18.3mL的沸水，搅拌，使固体全部溶解。 ②将溶液冷却至室温，过滤析出的晶体，即为KNO3晶体（降温结晶） ③重结晶 ④将滤液蒸发得到KCl晶体（蒸发结晶） 分离步骤： 2. 结晶 ①蒸发结晶: ②降温结晶: 用于溶解度随温度变化不大物质 溶解度受温度变化影响大 蒸发溶剂时，要用玻璃棒不断的搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热。不能蒸干。 联系实际 海水通过日晒得到粗盐，其中使用了 蒸发结晶的分离方法。 1、除去KNO3中的NaCl的方法__________ 2、除去NaCl 中的 KNO3 的方法__________ 思考： 降温结晶 蒸发结晶 3. 升华 物质由固态直接转化为气态的过程（物理变化） 如：分离氯化钠和碘的混合物 升华不一定需要加热，如：萘在常温下易升华 思考 如何分离氯化钠和氯化铵的混合物？ 三、液体物质的分离 1. 蒸馏 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸汽冷凝为液体的操作过程。 蒸馏的注意事项： ①温度计水银球的位置：蒸馏烧瓶支管口处 ②冷凝管中冷凝水的流向：下进上出 ③蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片：防止暴沸 2.萃取： 将溶质从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中 利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、萃取剂与溶质不发生任何反应 3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 操作要点： （1）操作时先检验分液漏斗是否漏液。萃取溶液和萃取剂 总量不要超过漏斗容积的1/2。 （3）静置后，当液体分成清晰的两层时分液。 （2）振荡时，用右手掌压紧盖子，左手用拇指、食指和中指握住活塞。把漏斗倒转过来振荡，如图。并不时旋开活塞，放出易挥发物质的蒸气。这样反复操作几次，当产生的气体很少时，再剧烈振荡几次，把漏斗放在漏斗架上静置。 玫瑰(Rose) 分离提纯 玫瑰精油 萃取的生活应用 两种互不相容液体的分离 注意：分液时保持漏斗内与大气压一致；下层 溶液下口出，上层溶液上口出 3.分液 1、(09广东理科基础24)下列除去杂质的方法正确的是（ ） A、除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气B、除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C、除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤 C 试题精选 2. (08四川理踪)现有四组液体：①水和四氯化碳组成的混合液 ②43％的乙醇溶液? ③单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（?? ）A.分液、萃取、蒸馏?? ?????? B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取?? ?? ?????????　　 D.蒸馏、萃取、分液 C 3.能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（ ） A.酒精和水 B.氯化钠和碳酸钠 C.碳酸钙和二氧化锰 D.碳酸钙和氯化钠 D 4.欲除去混入CO中的H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。正确的顺序为 （ ） A.①②③ B.②③① C.③②① D.①③② C 5.除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ） 点燃 过滤 溶解、过滤、洗涤、干燥 溶解、过滤、结晶 提纯的方法 氧气 氢氧化钠溶液