053051_D5.1质量守恒定律【丰田初中导学案】.docVIP

第五单元 化学方程式 5.1质量守恒定律 一、学习目标： 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 【阅读】课本90、91实验白磷低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。观察并记录。实验方案 方案一 方案二 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 【反思评价】 1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气球？如果不系，会有什么后果？ 质量守恒定律参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个符合质量守恒定律？为什么？观察师演示92实验51和5-2，并记录实验 实验51 实验52 实验现象 文字表达式 反应前总质量 反应后总质量 分析 课本93讨论中的三个问题 课本93第一段，思考以下问题： 1物质在发生化学反应前后，因为，所以各物质的质量总和相等。 2在化学反应前后肯定没有变化质量守恒定律参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。2、解释：从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“五个不改变，两个一定变，一个可能变”： 注意:①反应物的总质量是指参加反应的；②质量守恒定律的前提是化学反应③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为 A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有_______________元素。 解析：本题的思维切入点是根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变 反应前 反应后 物质 铜锈 水、氧化铜、二氧化碳 所含元素 未知 氢、氧、铜、碳 因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素 ★有人说他能使水变成油（含有大量的碳、氢元素），一本万利。现在，他要把这项发明专利低价卖给你，你会买吗？请你揭开骗子的可恶面纱。 知识点二：化学方程式 【阅读】书P93、94，完成以下问题： 1.化学方程式：______________________________________________________ ２.化学方程式提供的信息（意义）： ①___________________________________________　 ②___________________________________________ ③___________________________________________ ３.化学方程式的读法质：和在的条件下反应生成； 量：每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳； 粒子：每个碳原子和个氧分子反应，生成个二氧化碳分子。g，则反应消耗反应物A的质量为（ ）A、g B、g C、g D、g 2.下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（???）?A．碱式碳酸铜受热?B．在空气中加热铜粉? C．在空气中加热硫粉?D．硫酸铜溶液中下列各变化能用质量守恒定律解释的是（ ） A．食盐逐渐溶解在水中 B．潮湿的衣服在阳光下晒干 C．空气液化后再蒸发得到气态的氮气和液态氧气D．蜡烛燃烧后，越来越短，最终消失 某可燃物燃烧后生成的产物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，则该可燃物中一定含有元素，可能含有元素。 某反应的微观示意图如下一种小球代表一种元素的原子，下列说法的是（ ） A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物该反应前后（ ）A．该反应属于化合反应 B．该反应不符合质量守恒定律 C．该反应前后元素的种类发生了改变 D．两种反应物均为化合物 7.甲烷在空气中完全燃烧，则化学计量数之比：