福建省四地六校2013-2014学年高二上学期第三次月考化学试题含答案.docVIP

“华安、连城、永安、漳平一中,龙海二中,泉港一中”六校联考 2013～2014学年上学期第三次月考 高二化学试卷 （考试时间：90分钟　　总分：100分） 第一部分 选择题(共分) H-1 C-12 N-14 O-16 选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项） 1．下列叙述正确的是（ ） A．化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应 B．化学反应中不需要加热的反应一定是放热反应 C．化学反应中放出的热量就是反应热 D．化学反应总是伴随着物质变化和能量变化 2．下列说法中正确的是 （ ） A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应 3．下列关于平衡常数K的说法中正确的是（ ） A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 4．已知水的离子积在不同温度下分别为：KW(25 ℃)＝1.0×10－14 mol2·L－2，KW(35 ℃)＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列关于水的叙述正确的是(　　) A．水电离的[H＋]随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时，水电离的[H＋]＞[OH－] C．水的电离程度：25 ℃＞35 ℃ D．水电离的[OH－]随温度升高而增大 5．在2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B.υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D.υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） 6.一定条件下恒容容器内反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A．单位时间内生成nmol A2 ，同时消耗2n mol AB B．反应混合气体总压强不随时间而变化 C．反应混合气体密度不随时间而变化 D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化 7.盐酸与碳酸钙反应时，不能使起始反应速率明显加快的是（ ） A．增大加入碳酸钙的量 B．用碳酸钙粉末代替块状碳酸钙　　 C．升高温度　　 D．改用浓度更大的盐酸 8.右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s) △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是（ ） A.升高温度 B.加大X的投入量 C.加催化剂 D.增大体积 9.反应N2O4(g)2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．A、C两点的反应速率：AC B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：AC 10.在一定温度不同压强（P1 ＞P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） 11．对于平衡体系：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H＜0，有下列判断，其中不正确的是( 　　 ) 　 A．若m+n = p+q，则当容器内温度升高时,平衡逆向移动,但容器中气体的总物质的量不变 　 B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n 　 C．若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n = p+q 　 D． 若温度不变，将容器的体积增大1倍，当重新达到平衡时，A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n ＜ p+q 12.在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H22NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（ ） A.35% B.30% C.25% D.75% 13.右图是一款笔记本