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高二化学《化学反应原理》第二章期末练习1 一、选择题： 1、下列反应中，熵减小的是 A、(NH4)2CO3(s)＝NHHCO3(s)+NH3(g) B、2N2O5(g)＝4NO(g)＋O(g) C、 MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO(g) D、2CO(g)＝2C(s)＋O(g) 2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 A、v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 Bv（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 Cv（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 Dv（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 3．把 a mol X和 b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X（g）＋2 Y（g）2 Z（g），达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）= n（Z），则Y的转化率为 A． Ｂ． C． D． 4．在一密闭容器中，CO和H2O混合加热到850℃达到下列平衡： CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ，K＝1.0，若反应开始时CO和H2O的浓度分别为0.20 mol/L和1.00 mol/L，则CO转化为CO2的转化率为 A．5% B．80% C．83% D．91% 5．某温度下，N2O4（g）2 NO2（g）；△H＞0。在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 A．加压时（减小体积），将使正、逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向动 C．保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深 D．保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深 6、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 （ ） ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 A．①②③　　　　B．①③　　　　C．②④　　　　D．①③④ 7．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深 C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 D．新制氯水久置后颜色变浅 8．在FeCl3溶液中滴加无色的KSCN溶液后，有以下可逆反应存在： FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3呈红色，则在该平衡体系中加入少量KCl晶体后（忽略溶液体积的变化），红色将 A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法确定 9．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于 A．5% B．10% C．15% D．20% 10．已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 （每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 A．Q2 = 2 Q1 B．Q1 0.5 Q2 C．Q1 Q2 184.8 kJ D．Q1 = Q2 92.4 kJ 11． 用来表示可逆反应2A(g) ＋ B(g)2C(g) ；△H＜0的正确图像为 12.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)H3(g)　△H=-92.30kJ·mol一1，在某温度下 2 L的密闭容器中进行，测得如下数据： 时(h)物质的量(mol) 0 1 2 3 4 N2 1.50 n1 1.20 n3 n5 H2 4.50 4.2