沉淀溶解平衡第二课时.pptVIP

复习： 1、描述PbI2固体的溶解平衡。 2、写出PbI2的沉淀溶解方程式，并写出它的平衡常数表达式：（ ） 3、 Ksp反映了难溶的电解质在水中的（ ），相同类型的难溶电解质的Ksp越小，越（ ）。 Ksp数值大小与（ ）和（ ）有关，与（ ）无关。 沉淀溶解平衡的应用 二、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的溶解与生成 （1）沉淀的溶解 写出BaCO3的沉淀溶解平衡方程式，讨论向平衡体系中分别加盐酸和水，平衡向那个方向移动，为什么？ (2)沉淀的生成思考：向PbI2的饱和溶液中滴加几滴KI溶液，又会出现黄色沉淀，为什么？ PbI2(s) Pb2+ + 2I- 滴加KI溶液，I-浓度增大， Q Ksp，平衡左移，生成沉淀。  2.沉淀的转化 (1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。 (2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。 (3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。 课堂小结 例5、在100mL溶液中，其中含有0.001mol的NaCl和0.001mol的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？ Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2?L-2 Ksp(Ag2CrO4)= 1.1×10-12 mol3?L-3 * PbI2(s) Pb2+ + 2I- Ksp =[Pb2+][I-]2 溶解能力 难溶 难溶电解质的性质 温度 沉淀量 Pb2+和I-的沉淀速率 与PbI2固体的溶解速率 相等时达到平衡状态 离子的浓度商 Q Ksp时是不饱和溶液，沉淀溶解 思考：为什么医学上常用BaSO4作为内服造影剂“钡餐”，而不用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”? BaSO4 和BaCO3的沉淀溶解平衡分别为： BaSO4 Ba2+ + SO42- Ksp=1.1×10-10mol2?L-2 BaCO3 Ba2+ + CO32- Ksp=5.1×10-9mol2?L-2 由于人体内胃酸的酸性较强(pH=0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使 Q Ksp，使BaCO3的沉淀溶解平衡向右移动，使体内的Ba2+ 浓度增大而引起人体中毒。 BaCO3 Ba2+ + CO32- + H+ CO2+H2O 所以，不能用BaCO3作 为内服造影剂“钡餐”。 而SO42-不与H+结合生成硫酸，胃酸中的H+对BaSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4 作“钡餐”。 思考： 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+? 已知: Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2?L-2 ， 5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈0.36mol/L 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。 解：,当 Q Ksp时，离子才能生成沉淀。 [Ba2+]=(1.1×10-10mol2?L-2)/ (0.36mol/L) =3.1×10-10mol?L-1 因为剩余的[Ba2+] 10-5mol/L 所以有效除去了误食的Ba2+。 观察?思考 实验现象：有白色沉淀出现,白色沉淀转化成为黑色沉淀。 为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？ ZnS在水中存在沉淀溶解平衡： CuS在水中存在沉淀溶解平衡： ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) 》Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.6×10-24mol2?L-2 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=1.3×10-36mol2?L-2 ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq) + Cu2+(aq) CuS(s) 平衡向右移动 ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：