化学选修4全册导学教案.doc

第一章 第一节 化学反应与能量的变化 教学目标 知识与技能： 1.使学生了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2.认识化学反应过程的物质变化和能量变化； 3.了解反应热和焓变的涵义； 4.能正确认识、书写热化学方程式。 过程与方法： 1.通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言表达能力； 2.通过从化学键的角度分析化学反应，引导学生分析引起反应热的本质。 情感态度与价值观：培养学生从微观的角度理解化学问题。 教学重点：热化学方程式的书写和反应热与键能 教学难点：反应热与键能 教学过程： 第一节 化学反应和能量变化 一、概念 1.化学反应及其能量变化 任何一个化学反应中，反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的。在新物质产生的同时总是伴随着能量的变化。 2.放热反应和吸热反应 （1）放热反应：即有热量放出的化学反应，其反应物的总能量大于生成物的总能量。 （2）吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。 3.化学反应中的能量变化示意图对于该“示意图”可理解为下列形式： 由能量守恒可得： 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应) 应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应) 4．热化学方程式的书写： （1）热化学方程式必须标有热量变化。 （2）热化学方程式中必须标明反应物和生成物的状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 （3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量，因此，有时可用分数表示，但要注意反应热也发生相应变化。 5．书写热化学方程式时明确以下问题： （1）反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指101kPa和25℃时的数据。 （2）物质的聚集状态不同，反应吸收和放出的热量不同，因此要注明反应物和生成物的聚集状态。 （3）热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几个分子反应的热效应。因此式中化学计量数可以是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。 （4）无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数有关。 板书设计： 一、概念 1.化学反应及其能量变化 2.放热反应和吸热反应 （1）放热反应： （2）吸热反应： 3. 反应物的总能量：生成物的总能量+热量(放热反应)应物的总能量：生成物的总能量-热量(吸热反应) 4．热化学方程式的书写： 5．书写热化学方程式时明确以下问题： 练习： 1、请解读下面的热化学方程式： （1）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H =-2220.0 kJ/mol 2、依据事实，写出下列热化学方程式 （1）1mol乙烷燃烧生成CO2(g)和4H2O（l），放出1559.8 kJ热量。 （2）1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量 【作业布置】课本：P5?-2、3、4 【教学反思】1.重点讲练热化学方程式的书写；2.重点图解化学反应热。 第一章 第二节 燃烧热 能源 教学目标 知识与技能：1．掌握燃烧热、热中和热相关概念和计算 2．掌握热化学方程式的书写 3．了解能源的相关问题 过程与方法：通过阅读、比较、分析培养学生综合分析问题的能力。 情感态度与价值观：1.认识能源是人类生存和发展的重要基础。 2.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。 教学重点 ：燃烧热和热化学方程式的书写 教学难点 ：燃烧热和热化学方程式的书写 教学过程 复习引入：回忆反应热 、焓变的知识。 一、燃烧热 定义： （一）、反应热 1、概念： 2、放热反应和吸热反应的比较。 （二）热化学方程式 1、概念： 2、表示意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。例如： ；△H＝－241.8kJ/mol 表示1mol气态H2与(1/2)mol气态O2反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ的热量。 （三）燃烧热 1、概念： 2、注意：必须以1mol可燃物燃烧为标准；可燃物必须完全燃烧，生成稳定化合物。例如：1mol碳燃烧生成CO时放出的热不是燃烧热，CO不稳定，可继续燃烧生成CO2。 C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。 3、表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。 4．燃料充分燃烧的两个条件 （1）要有足够的空气（2）燃料与空气要有足够大的接触面。 （四）、中和热