江苏省沭阳县银河中学中考化学一轮复习 第七单元 金属学案无答案.docVIP

第七单元 金属 1、了解金属和金属材料的主要特性，掌握金属的重要化学性质和金属活动性规律的应用。 2、掌握铁的冶炼原理、钢铁锈蚀的原因及其防护。 一、金属的物理性质 金属在常温下都是固体（__________除外），具有金属光泽，___________和_____________较大，___________较高，具有良好的____________性和导电、导热性。 ◆ 熔点最高的金属__________ 导电性最好的金属______ 目前世界年产量最大的金属_______ 人体中含量最多的金属_______ 常温下是液态的金属_______ 地壳中含量最高的金属________ ◆_________的差异决定了金属的用途不同。同时还要考虑资源、价格、使用是否方便、是否容易回收、对环境是否有影响等诸多因素的影响。 ①制造机器底座，对所用金属的密度和硬度会有什么要求？ ②电炉丝、电灯的灯丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？ ③为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅？ ④银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ ⑤用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？ ◆在冶金工业上把金属材料分为___________（包括铁、铬、锰以及它们的合金）和__________ （除黑色金属外，其他的金属） 二、合金 1、定义：________________________________________________________________________。 人类最早使用的合金是________________________，如我国商代用它制造的司母戊鼎。 2、合金的优点 与纯金属相比，合金具有 _________________、__________________、_____________等优点。 3、常见的合金的成分、性质和用途 (自读课本) 4、铁的合金 ①生铁： 生铁是指含碳量在__________________ 的铁的合金。 ②钢： 钢是指含碳量在 ______________的铁的合金。与生铁相比钢具有许多优良的性能。 三、金属的冶炼 1、原料：______________、______________、______________ 2、设备：______________ 3、原理：在高温条件下利用还原剂一氧化碳把铁从铁的氧化物中还原出来。以赤铁矿冶炼生铁为例，反应的化学方程式为：____________________________________________________ ◆化学上把____________________________________________________的反应叫做还原反应。 【练习】化学上把有元素化合价升高和降低的化学反应统称为“氧化还原反应”，其中有元素化合价升高的反应物叫还原剂，有元素化合价降低的反应物叫氧化剂。 ⑴下列化学反应不氧化还原反应的是( ) A、Mg＋2HCl= MgCl2 + H2↑ B、CuO + H2SO4=CuSO4 + H2O C、2H2O 2H2 ↑＋O2↑ D、H2+Cl2 2HCl ⑵下列反应一定属于氧化还原反应的是（ ） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 ⑶在反应 Cl2 +2HBr＝2HCl＋Br2 中,氧化剂是_____________________________________ 4、实验室用CO还原氧化铁的实验 P32 ⑴步骤 ①先通一氧化碳，至________________________时再点燃酒精灯，防止________________ ②实验开始时应先点燃_______酒精灯后点燃______酒精灯（填先或后），目的是___________ 结束实验时应先熄灭_______酒精灯（填先或后）继续通入CO直至______________________以防止________________________最后熄灭________酒精灯（填先或后） 。 ⑵实验现象 ①______________________________ ②_______________________ ③___________________ ③整个实验中涉及的化学方程式有： ___________________________________________、 ____________________________________、_______________________