高中化学 1.1《原子结构》第2课时导学案 新人教版选修3.docVIP

1.1《原子结构》导学案（第2课时） 一、教学目标 二、教学重点 三、教学难点： [阅读]教材P5-6图1-2构造原理示意图，明确： (1)构造原理序被称为构造原理。 (2)构造原理图示原子核外电子排布应遵循的顺序是： 【科学探究】 第二周期元素基态原子的电子排布如图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)： 第二周期元素基态原子的电子排布图 由上图总结： 1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？ 2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？ [阅读思考]读教材P6表1-1，完成下表： 各能层、能级中最多电子数 能层 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3f 4s 4p 4d 4f 能量：ns＜np＜nd＜nf…… 原子轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p 能级最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 最多电子数== _________________ 能层最多电子数 2 8 18 32 各能层最多电子数==___________ 【思考与交流】 1． 2．电子排布式可以简化，如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。试问：上式方括号里的符号的意义是什么？你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？ 【思考交流】1.依据能量最低原理补充完整下表内容（空着的自己填上） 原子 序数 元素 名称 元素 符号 电子排布 K L M N O 1 氢 H 1s1 2 氦 He 1s2 3 锂 Li 1s2 2s1 4 铍 Be 5 硼 B 1s2 2s22p1 …… 10 氖 Ne 1s2 2s22p6 11 钠 Na 12 镁 Mg 1s2 2s22p6 3s2 13 铝 Al … 2.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布，它们是否符合构造原理，你从中总结出什么规律？ 3.节日五颜六色的焰火是否是化学变化？若不是化学变化，与电子存在什么关系？（参阅课本）。 4.同学们都听说过“光谱”一词，什么是光谱呢？发射光谱与吸收光谱各有什么特征呢？ [典例解悟] 下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　) A．Na＋　1s22s22p6 B．F　1s22s22p5C．Cl－　1s22s22p63s23p5D．Ar　1s22s22p63s23p6 _____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ 1.1《原子结构》导学案参考答案（第2课时） [阅读](1)构造原理 随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外的电子的排布将遵循一定的排布顺序，这个排布顺序被称为构造原理。 (2)构造原理图示 原子核外电子排布应遵循的顺序是： 1s2s 2p3s3p4s 3d 4p5s 4d 5p6s 4f 5d 6p7s 5f6d7p 1．每个原子轨道里最多只能容纳几个电子？提示　2个。 2．当电子排布在同一能级时，有什么规律？ 提示　总是优先占据不同轨道，且自旋方向相同。 各能层、能级中最多电子数 能层 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3f 4s 4p 4d 4f 能量：ns＜np＜nd＜nf…… 原子轨道 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 能量：2p＜3p＜4p＜5p＜6p 能级最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 最多电子数==原子轨道数×2 能层最多电子数 2 8 18 32 各能层最多电子数==2×n2 【思考与交流】 2．提示　[Ne]的意义是指与Ne的电子排布相同。 O：[He]2s22p4　Si：[Ne]3s23p2　Fe：[Ar]3d64s2 从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？ 提示　按构造原理画出铜、银、金的外围电子层排布图，按元素周期表中的外围电子排布画出铜、银、金排布图，可以看出铜、银、金不符合构造原理。其原因主要从电子排布处于全满或半充满时，能量最低考虑。 C【解析本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形式的稳定结构，