高中化学 1.1《原子结构》第2课时同步练习 新人教版选修3.docVIP

1.1《原子结构》同步练习（第2课时） 1．以下电子排布式是基态原子的电子排布的是(　　) ①1s12s1 ②1s22s12p1 ③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1 A．①② B．①③ C．②③ D．③④ 2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是(　　) A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 3．下列说法正确的是(　　) A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 4．以下对核外电子运动状态的描述正确的是(　　) A．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动 C．能层序数越大，s电子云的半径越大 D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同 5．下列说法中正确的是(　　) A．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状 B．p电子云的形状是对顶双球 C．L电子层有d轨道 D．2p轨道有一个未成对电子的基态原子和价电子排布为2s22p5的原子是同种元素的原子 6．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　　) 7．基态原子的第5电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层中的电子数肯定为(　　) A．8个 B．18个 C．8～18个 D．8～32个 8．下列原子中未成对电子最多的是(　　) A．C B．O C．N D．Cl 9．一定呈＋1价的金属元素是(　　) A．M层比L层电子数少6个电子的元素B．质量数为24，中子数为12的元素 C．4s轨道上有1个电子的元素D．电子排布式为1s22s22p63s23p64s1的原子 10．在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为(　　) A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 11．下列电子的排布正确的是(　　) A. B. C. D. 12．某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了(　　) A．泡利原理 B．能量最低原理C．洪特规则 D．洪特规则特例 13．下列各基态原子核外电子排布表示正确的是(　　) A．钠原子—1s22s22p7B．铜原子—1s22s22p63s23p63d94s2 C．铁原子—1s22s22p63s23p63d8D．氪原子—1s22s22p63s23p63d104s24p6 14．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H2的是(　　) A．核内无中子的原子B．外围电子排布为3s23p2 C．最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子 D．N层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子 15.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题： (1)电子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有______________________方向，原子轨道呈现________形。 (2)元素X的名称是________；它的氢化物的电子式是________。 参考答案 1．D　2.A 3．DA项p轨道是哑铃形，说的是电子出现频率高的“区域”的形状；B项能层数为3时，共有9条轨道；C项氢原子中有一个电子，但轨道是人们规定的，可以是空轨道。 4．C 5．As电子云是球形对称的；p电子云是哑铃形；L电子层只有2s、2p两个能级，故无d轨道；2p轨道上有一个未成对电子的基态原子为B或F。 6．DA、C项违背了能量最低原理，B项违背了洪特规则，均未处于基态。 7．C根据构造原理，第5层上有2个电子，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d0～105s2。 8．C　9.D　10.C 11．AC项违背了泡利原理，B、D项违背了洪特规则。 12．A 13．D本题考查核外电子排布的规则。在对核外电子排布时，能量最低原理、泡利原理(由此可导出每层最多容纳的电子数)和洪特规则要综合考虑。A项违背了泡利原理；B项违背了等价轨道在全空、半满、全满时是稳定状态；C项违背了能量最低原理；D项正确。 14．DA为氢不可；B为硅，与稀硫酸不反应；C为镁，与碱不反应；D为铍或铝，均具有两性。 15．(