高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》第2课时同步训练 新人教版选修3.docVIP

1.2《原子结构与元素的性质》同步训练（第2课时） 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．下列叙述中正确的是(双选)(　　) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C．室温时，零族元素的单质都是气体 D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 2．下列各组原子中，第一电离能前者大于后者的是(　　) A．S和P B．Mg和Al C．Na和Mg D．Ne和He 3．X、Y均为短周期元素，且X为ⅠA族元素，Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是(　　) A．X2Y既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 B．由X、Y形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C．X的原子半径一定大于Y的原子半径 D．由X、Y组成的化合物中，X、Y的原子个数比不可能是1∶1 4．一个价电子排布式为2s22p5的原子，下列有关它的描述正确的是(　　) A．原子序数为7　　　　　 B．第一电离能最大 C．原子半径最大 D．电负性最大 5．下列各元素原子排列中，其电负性减小顺序正确的是(　　) A．KNaLi B．FOS C．AsPN D．CNO 6．下列说法正确的是(　　) A．SiH4比CH4稳定 B．O2－半径比F－的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 7．a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的电子式为。下列说法中正确的是(　　) A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性：a＞b＞d＞c C．原子序数：d＞a＞c＞b D．最高价含氧酸的酸性：c＞d＞a 8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和Yn－两种离子的核外排布相同，下列说法中正确的是(　　) A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性XYD．第一电离能XY 9．(海南高考)在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是(　　) A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高 C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 10．某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　) A．X＋　　　　　B．X2＋C．X3＋ D．X4＋ 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(12分)根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_______ _______(填两种化合物的化学式)； (2)属于稀有气体的是______________(填元素符号，下同)； (3)形成化合物种类最多的两种元素是________； (4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______； (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性：______大于______(填化学式)。 12．(12分)(2011·启东期中测试)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。 根据以上信息，回答下列问题： (1)A和D的氢化物中，沸点较低的是________(填“A”或“D”)；A和D的电负性较大的是________(填“A”或“D”)；B和C的第一电离能较小的是________(填“B”或“C”)；A和B的离子中，半径较小的是________(填离子符号)；元素C的原子核外电子排布式为________；C单质的晶体中原子以________键相结合。 (2)写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：___________________。 13．(12分)元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是五种短周期的元素原子半径及主要化合价：(已知铍的原子半径为0.089 nm) 元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.16 0.143 0.102 0.089 0.074 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋2 －2 (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分) (2)在上面的元素周期表中寻找催化剂材料的区域，用斜线阴影标明。 (3)A、B、E所代表元素的离子半径最大的为________(填离子符号)。 (4)周期表有些元素存在“对角线相似”现象