高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》第3课时导学案 新人教版选修3.docVIP

1.3《原子结构与元素的性质》导学案（第3课时） 一、教学目标 1.能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 2.能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明 二、教学重点： 1.知道元素的电负性的周期性变化 2.元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系 三、教学难点： 1.用元素的电负性解释对角线规则 2.元素的电负性与元素的金属性、非金属性的关系 四、学习过程： 【阅读与思考】阅读教材p19-20， 什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？ （1) 键合电子： 孤电子： （2）定义： （3）意义： 【板书】(4) 电负性大小的标准：以F的电负性为4.0和Li的电负性为1.0作为相对标准。 ［思考与交流］阅读教材P19图1-23 1.同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？ 2.根据已学知识，说说元素电负性的主要应用有哪些？ 元素的电负性与元素的金属性和非金属性的关系______________________ 　电负性与化合价的关系__________________________ ③判断化学键的类型______________________ 【点击试题】已知元素的电负性和元素的化合价等一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性： 元素 Al B Be C Cl F Li Mg N Na O P S Si 电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 已知：两成键元素间电负性差值大于1.7 时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。 ①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 。 ②.判断下列物质是离子化合物还是共价化合物？ Mg3N2 BeCl2 AlCl3 SiC 对角线规则 【科学探究】教材P20 1.课本图1－26是用课本图1－23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第ⅠA和ⅦA族元素的电负性变化图。 2．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如下图)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 1. 金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越小，其金属性越 ；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越 ，电负性越 ，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变 ；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变 。 2. 同周期元素从左往右，电负性逐渐增 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增 。同主族元素从上往下，电负性逐渐减 ，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 【思考】对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？ 3. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 4. 对角线规则 【典例解悟】 1.下列有关电负性的说法中正确的是（ ） A.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大。 B.在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大 C.金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。 D.在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价 2.能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ） A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能 3.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素 Li Be B C O F x值 0.98 1.57 2.04 2.53 3.44 3.98 元素 Na Al Si P S Cl x值 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 (1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ______x(Mg)________；______x(N)___