高中化学 1.2《原子结构与元素的性质》第3课时同步测试 新人教版选修3.docVIP

1.2《原子结构与元素的性质》同步测试（第3课时） 1．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　) A．XYZ2 B．X2YZ3C．X2YZ2 D．XYZ3 2．下列说法中错误的是(　　) A．绝大多数的非金属元素都分布在p区 B．元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 3．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是(　　) A．两种原子的电子层上全部都是s电子 B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子 D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子和d轨道上尚未排有电子的原子 4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构与元素的性质，下列说法正确的是(　　) A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 5．下列说法不正确的是(　　) A．同族元素在性质上的相似性，取决于原子价电子排布的相似性 B．电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子 C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强 D．电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价 6．根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　　) 部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQ C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等 7．(2011年厦门高二质检)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3　④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是(　　) A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 8．下列各组元素各项性质比较正确的是(　　) A．第一电离能：B＞Al＞GaB．电负性：F＞N＞O C．最高正价：F＞S＞SiD．原子半径：P＞N＞C 9．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 10．已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关的部分信息如下表： 元素编号 元素性质或原子结构 X 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高 Y 在地壳中的含量居于第三位，单质由电解法制取，其化学性质活泼，但在空气中能稳定存在；其离子半径在同周期中金属离子中最小 Z 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2个未成对电子 T 其合金在生产和生活中用量最大，原子核外有4个电子层，在化学反应中可以失去最外层的2个电子和次外层的1个电子 (1)Y元素在周期表中的位置为___________________________________________， 写出X原子核外电子排布图：______________。 (2)冶炼T元素单质的主要反应中，还原剂是______，T元素的单质冶炼方法与Y元素的单质冶炼方法不同，其原因是_____________________________________________。 (3)对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。 a．单质不溶于任何溶剂 b．其最高价氧化物的水化物为弱酸 c．其最高价氧化物常温下为气态 d．气态氢化物不稳定 (4)上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________(填化学式)，试用方程式表示其两性的原因__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 11．美国化学家鲍林(L.Pauling)首先