高中化学 2.2《分子的立体结构》第1课时学案 新人教版选修3.docVIP

2.2 分子的立体构型 第1课时 [目标要求]　1.认识共价分子结构的多样性和复杂性。2.理解价层电子对互斥理论的含义。3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 一、形形色色的分子 1．三原子分子 分子 电子式 结构式 键角 立体结构 CO2 H2O 2.四原子分子 分子 电子式 结构式 键角 立体结构 CH2O (甲醛) NH3 107° P4 (白磷) 3.五原子分子 CH4、CCl4的立体结构是________________，键角是____________。 二、价层电子对互斥理论 1．价层电子对互斥理论 分子中的价层电子对(包括________和________________________)由于________作用，而趋向尽可能彼此远离以减小________，分子尽可能采取对称的空间构型。电子对之间的夹角越大，排斥力________。 2．利用价层电子对互斥理论判断分子空间构型 (1)中心原子上的价电子都用于形成共价键分子的空间构型 ABn形 立体结构 实例 n＝2 CO2、CS2 n＝3 CH2O、BF3 n＝4 CH4、CCl4 (2)中心原子上有孤电子对的分子的空间构型 对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，并参与____________，使分子呈现不同的立体构型。 3．VSEPR模型和分子的立体构型 H2O的中心原子上有________对孤电子对，与中心原子上的________键电子对相加等于________，它们相互排斥形成____________形VSEPR模型。略去VSEPR模型中的中心原子上的孤电子对，因而H2O分子呈________形。 1．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(　　) A．NH3 B．CCl4 C．P4 D．CH2O 2．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构是直线形的是(　　) A．PCl3 B．BeCl2 C．NH D．CCl4 3．下列物质中既有极性键，又有非极性键的直线形分子的是(　　) A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．HC≡CH 4．能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是(　　) A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键 C．4个C—H键的键能、键长相同 D．碳的价层电子都形成共价键 5．用价层电子对互斥模型预测下列粒子的立体结构。 (1)H2Se____________　(2)OF2____________ (3)BCl3____________ (4)PCl3____________ (5)CO2____________ (6)SO2____________ (7)H3O＋____________ (8)SO____________基础落实 一、 3．正四面体形　109°28′ 二、 1．σ电子对　中心原子的孤电子对　排斥　斥力　越小 2．(1)直线形　平面三角形　正四面体形　(2)互相排斥 3．2　σ　4　四面体　V 课堂练习1．D　[NH3是三角锥形，CCl4是正四面体形，P4是正四面体形，CH2O是平面三角形。] 2．B　[PCl3是三角锥形，BeCl2是直线形，NH是正四面体形，CCl4是正四面体形。] 3．D　4.A 5．(1)V形　(2)V形　(3)平面三角形　(4)三角锥形 (5)直线形　(6)V形　(7)三角锥形　(8)正四面体形 - 3 -