关于水的电离、溶液酸碱性和pH的计算.pptVIP

关于溶液酸碱性和pH的计算 第三课时 三、关于溶液酸碱性和pH的计算 1、强酸溶液稀释——有关pH 的计算 1、强酸溶液稀释——有关pH 的计算 2、强碱溶液稀释——有关pH 的计算 练习6 3、强酸溶液混合——有关pH 的计算 4、强碱溶液混合——有关pH 的计算 5、强酸与强碱溶液混合——有关pH 的计算 练习10、℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 补充练习： 综合练习1 综合练习2 综合练习3:下列四种溶液中,由水电离的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④的是 ( ) 综合练习4： 两瓶pH=2的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。 讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体积混合后的pH有几种可能？ 综合练习5： * * 一、水的离子积常数 1、c(H+)·c(OH－) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数 2、Kw随温度的升高而增大 3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH－，且溶液中c(H+)·c(OH－) = Kw = 1×10－14（25℃），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。 4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)·c(OH－) 仍等于 1×10－14，由水电离产生的c(H+)与c(OH－) 仍相等，但小于1×10－7mol/L。 知识回顾 溶液的酸碱性 c(H+)、c(OH－)的关系 中性 碱性 酸性 C(H+)·c(OH－) （25℃） c(H+)与c(OH－)的大小比较 c(OH－) (mol/L) c(H+) (mol/L) 溶液酸、碱 性 ＞10－7 ＜10－7 c(H+)＞c(OH－) 1×10－14 ＜10－7 ＞10－7 c(H+)＜c(OH－) 1×10－14 ＝10－7 ＝10－7 c(H+)＝c(OH－) 1×10－14 与 2、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中CH+= 10—3mol/L ，B 中 COH-= 5?10—7mol/L，C中CH+/COH-= 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 3、25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中CH+由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 1、某温度下纯水中的c(H+) = 2×10－7mol/L,则此时c(OH－) = mol/L 2×10－7 练习： 二、溶液的酸碱性与pH 1、pH的概念： pH = －lg{c(H+)} 2、溶液的酸碱性和PH的关系 碱性 中性 酸性 酸碱性与pH的关系 25℃ 任意温度 c(H+)＞c(OH－) c(H+) = c(OH－) c(H+)＜c(OH－) pH＜7 pH = 7 pH＞7 H+浓度越大，pH越小，酸性越强 OH－浓度越大，pH越大，碱性越强 1、80℃时，纯水的pH 7，为什么？ ＜ 3、100mL5×10－4mol/L的Ba(OH)2 溶液的pH为 。 回顾与练习: 11 2、PH=4的溶液中，其COH－是多少？ 例1、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？ 练习1、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？ 例2、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？ 练习2、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5 吗？ 练习3、将pH=5的盐酸酸稀释10和1000倍后，溶液的pH各为多少？ 例4、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少 例3、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？ 关键： 1、抓住氢氧根离子进行计算！ （先求OH-，再转换成H+ ） 将pH=10的氨水稀释100倍后后，溶液的pH是8，对吗？ 例5、将100mL 0.04mol/L的盐酸与200mL 0.01mol/L的盐酸混合后，溶液的pH是多少? 练习8、将pH=3的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后，溶液的pH是多少? 1.7 约为3.3 例6、将100mL 0.02mol/L的NaOH溶液与200mL 0.005mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH是多少? 练习9、将pH=13的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH是多少? 12 12.7 例7、在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？ 关键：