2了解电解原理在电镀、电冶金和氯碱工业等的应用；3.pptVIP

一.电解原理： 小结 [练习]: 1.分析下图,( )是原电池,( )是电解池。 * [目标]： 1.了解电解池的工作原理，初步掌握一般电 解反应产物的判断方法； 2.了解电解原理在电镀、电冶金和氯碱工业 等的应用； 3.通过探究活动，培养学生观察、分析、推 理及归纳总结的能力； 4.通过了解电解的应用，感受化学科学对人 类生产、生活等的巨大影响。 [重点]：电解池的工作原理及应用 [难点]：电解产物的判断 [思考回忆]: 1.电解质是指在________________能够导电的化 合物;电离是指电解质在________或______状态 下离解成____________的过程。 2.原电池是__________________的装置 ;构成原 电池的条件是: 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态 电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应。 演示试验 实验微观解释 [结论]:电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离子作______运动;在外电源的作用下(直流电),改作______移动而导电.在导电的同时,在阳、阴两极发生氧化—还原反应,即被电解,电离是___的前题。 自由 定向 电解 1.电解:使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程叫做电解。 2.电解池(电解槽):把电能转化为化学能的装置。 思考？？？ 在溶液中存在Cu2+ 、CI-、H+、OH-四种离子,为何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、CI- ？ 电解质在水溶液中放电规律 讨论：比较电解池和原电池的异同~~~~~~ 例如：电解硫酸钠溶液 电极反应式: 阳极：2CI- －2e- = CI2 ↑ (氧化反应) 阴极: Cu2+ +2e- = Cu (还原反应) 总反应： CuCI2 Cu + CI2↑ 电解 5/9 应用 能量转化 电极反应 电流方向 电子流向 电极名称 形成 条件 原 理 实 例 电解池 原电池 装 置 铜锌原电池 电解氯化铜 发生氧化还原反 应从而形成电流， 电流通过引起 氧化还原反应 两电极,电解质溶液或熔 融态电解质,形成闭合回 路,自发起氧化还原反应 电源,电极(惰性或 非惰性),电解质(水 溶液或熔融态) 由电极本身决定,正极 :流入电子,负极:流出电子 由外电源决定阳极:连电 源正极阴极:连电源负极 (外电路)正极→负极 电源正极→阳极→ 阴极→电源负极 负极:Zn -2e- =Zn2+ (氧化反应) 正极:2H+ +2e-=H2↑(还原原应) (外电路)负极 → 正极 电源负极→阴极→ 阳极→电源正极 阳极:2Cl--2e- =CI2↑ (氧化) 阴极:Cu2++2e-=Cu (还原) 化学能→ 电能 电能→化学能 设计电池、金属防腐 氯碱工业、电镀 电冶、金属精炼 二.电解原理的应用: 1.电解饱和食盐水 以制造烧碱、氯气和氢气。 2.电镀: a.电极反应式: 阳极:2Cl- －2e-＝Cl2↑ 阴极:2H+ + 2e-＝H2↑ b.总反应:2NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2↑+H2↑ 电镀铜原理 铜片 待镀件 硫酸铜溶液 阳极:镀层金属 阴极:待镀金属制品 通电 [电镀应用于铜的电解精练]: 电解铜原理演示 阴极(纯铜):Cu2++2e-=Cu(还原反应)