3知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用.ppt

* 1.认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点; 2.知道醇、酚与其他烃衍生物之间的相互转化关系; 3.知道乙醇的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用; 4.依据乙醇分子的分子式和性质,确定乙醇分子结构; 5.乙醇的主要化学性质; 6.苯酚的化学性质及其检验; 7.酚醛树脂的合成; 8.苯酚等在生产生活中的应用,以及对键康的危害; 9.通过苯、乙醇、苯酚性质比较,说明有机分子中基团之间存在相互影响。 单元教学建议: 教学目标: 1.掌握乙醇的主要化学性质 2.掌握乙醇 的工业制法和用途 3.了解醇的分类和命名 4.了解醇类一般通性和典型醇的用途 重点：乙醇的化学性质 难点：乙醇的化学性质 一、醇的性质和应用 羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。 羟基（—OH）与苯环直接相连的化合物称为酚。 1. 醇、酚的区别 醇 醇 酚 醇 OH CH3CH2OH CH3CHCH3 OH CH2OH OH CH3 酚 ① ② ③ ④ ⑤ 2. 醇的命名 【练习】 写出下列醇的名称 CH3—CH2—CH—CH3 OH CH3—CH—CH2—OH CH3 2—甲基—1—丙醇 2—丁醇 CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH2 - OH CH - OH 主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 CH2OH 1,2-乙二醇 1,2,3-丙三醇(甘油) 苯甲醇 3. 醇的分类 A. CH3CH2CH2OH CH2OH E. C. CH2 - OH CH2 - OH F. CH2 - OH CH2 - OH CH - OH B.CH3-CH-CH3 OH D. CH2=CHCH2OH 分类的依据: (1)所含羟基的数目 一元醇：只含一个羟基 二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基 饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O (2)分子中烃基是否饱和 饱和醇：如A、B、C、F 不饱和醇：如D、E －0.5 58 丁烷 97.2 60 丙醇 －42.1 44 丙烷 78.5 46 乙醇 －88.6 30 乙烷 64.7 32 甲醇 沸点/℃ 相对分子质量 名称 4. 醇的重要物理性质 259 3 丙三醇 188 2 1，2-丙二醇 97.2 1 1-丙醇 197.3 2 乙二醇 78.5 1 乙醇 沸点/℃ 羟基数目 名称 表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较 结论: ①相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸点远远高于烷烃。 ②碳原子数相同的醇，羟基越多，沸点越高。 R R R R R R O O O O O O H H H H H H 醇分子间形成氢键的示意图 为什么（1）相对分子质量相近的醇和烷烃，醇的沸 点远远高于烷烃。 （2）醇的羟基数越多，沸点越高？ 氢键 分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的溶、沸点升高。 羟基数越多，醇分子间形成的氢键就相应的增多增强，所以沸点越高。 分子间存在氢键使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂中的溶解度增大 。甲醇、乙醇、丙醇可以跟水以任意比互溶，溶于水后，它们与水分子之间也可以形成氢键。 5. 乙醇的结构 乙醇的分子式为： C2H6O H H C H H C H OH H H C H H C H H O 结构式： 羟基 结构简式： CH3CH2OH 乙醇有一种同分异构体： 甲醚 或 C2H5OH 讨论：－OH 与OH－ 有何区别？ CH3CH2OH与 NaOH 都有碱性吗？ 乙醇分子的比例模型 颜 色 ： 无色透明 特殊香味 液态 比水小 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 气 味 ： 密 度： 状 态： 挥发性： 溶解性： 5.乙醇的物理性质 工业酒精 约含乙醇96%以上(质量分数) 无水酒精 99.5%以上（质量分数） 医用酒精 75%（体积分数） 如何检验酒精是否含水？ 用无水硫酸铜检验 .变蓝色. ④ ① ③ H—C—C—O—H H H H H ② 乙醇的结构式: 　　我们已经学习过乙醇的一些性质。请与同学交流你所知道的乙醇的化学性质，试列举乙醇发生的化学反应，并指出在反应过程中乙醇分子中的哪些化学键发生了断裂? 交流与讨论： 7. 乙醇的化学性质 现象:试管中有无色气体生成，可以燃烧，烧杯内壁出现水滴，澄清石灰水不变浑浊。 P67 活动与探究 试验1 试验2 (1)与活