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* 请写出工业合成氨的反应方程式 高温、高压 N2 + 3H2 2NH 3 催化剂 第二节 氨 铵盐 第一课时 在自然界中，动物体，特别是蛋白质腐败后的产物是 氨（NH3） 在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？ 一、氨 1、氨的物理性质 色 溶解度 密度 无色 味 态 刺激性味 气体 比空气轻 考考你的观察力 极易溶于水（1：700） 2、氨的分子结构 电子式： 结构式： ﹕ H N ﹕ ﹕ ﹕ H H H﹣N H H 由极性共价键构成的极性分子。 N－H键之间的夹角为107°18′空间构型呈三角锥形 （极性分子易溶于极性溶剂） 思考:如何验证氨气极易溶解于水? 沸点 -33.5℃易液化 致冷剂 3、氨的化学性质 ⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- 注意: 1、两个“ ”的含义。 2、氨与水生成一水合氨（NH3·H2O），不能写成NH4·OH。 3、NH3·H2O是一种弱碱，只有小部分电离,但其能使指示剂变色。 4、氨水中的溶质是氨，不是NH3·H2O。 5、NH3·H2O不稳定，加热时分解而放出NH3气。 一、氨 3、氨的化学性质 ⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O 不稳定 氨水中的微粒有哪些? 氨水的组成: H2O、NH3·H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量） 一、氨 讨论：氨水与液氨的区别 液氨 氨水 形成 氨液化 氨溶于水 物质类别 纯净物 混合物 组成 NH3分子 H2O、NH3·H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量） 部分性质 不导电，不显碱性，遇湿润红色石蕊试纸变蓝 导电（电解质为NH3·H2O），遇干燥红色石蕊试纸变蓝 干燥不变色 蘸有浓氨水 的玻璃棒与 蘸有浓盐酸的 玻璃棒相遇。 学生实验 现象： 生成白烟. 反应： 原因： NH3 + HCl = NH4Cl 浓氨水、浓盐酸均易挥发，挥发出的氨气氯化氢气体在空气中结合后生成微小的氯化铵晶体呈白烟。 思考： 1、改用浓硝酸或浓硫酸有相同现象 吗？ 试写出方程式。 2、上述三个反应的实质是什么？用离子方程式表示。 3、写出氨水滴入CH3COOH 溶液反应方程式。 3、氨的化学性质 ⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O 氨水的组成: H2O、NH3·H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量） 2NH3 + H2SO4= NH3 + H2SO4= NH3 + CH3COOH = 实质： NH3 + H+ = NH4+ 一、氨 ⑵与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl（白烟） NH3 + HNO3= NH4NO3（白烟） （NH4）2SO4 （不能产生白烟 ） NH4HSO4 （不能产生白烟） CH3COONH4（不能产生白烟） 3、氨的化学性质 ⑴与水的反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O 氨水的组成: H2O、NH3·H2O、 NH3、OH- 、NH4+、H+（少量） 实质： NH3 + H+ = NH4+ 一、氨 ⑵与酸反应 ⑶ 与氧气反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 催化剂 加热 20 e — 强调：1、氨催化氧化是工业制硝酸的基础。 2、条件：铂做催化剂，加热。 3、氨表现还原性（能被氧气、氯气、氧化铜氧化，但不能被浓硫酸、浓硝酸氧化）。 4、氨的用途： （1）制取化肥：硫铵、硝铵、碳铵（NH4HCO3） （2）化工原料：制硝酸、纯碱，用于有机合成工业。 （3）做制冷剂。 一、氨 思考与练习 一、 检验氨气可用哪些方法？ NH3 + HCl = NH4Cl ⑴ 能使湿润的红